Как определить начальные концентрации по К

[Чебурген]

Есть реакция N₂O₄ = 2NO₂. Известно, что константа равновесия К = 0,11. Как по этим данным определить начальное давление N2O4 если равновесное давление NO₂ = 0,5 атм?

 

РS: Я прошу не тупо решения, я хочу понять механизм решения подобных задач...

Изменено 3 Февраля, 2012 в 12:31 пользователем Чебурген

[FilIgor]

РS: Я прошу не тупо решения, я хочу понять механизм решения подобных задач...

Тогда разберемся.

Запишите выражение для константы равновесия.

[Чебурген]

Сделано:

K=p[NO₂]²/p[N₂O₄]

[FilIgor]

Сделано:

K=p[NO₂]²/p[N₂O₄]

Верно.

К у нас есть, p[NO₂] тоже есть, значит, можно найти p[N₂O₄].

Ищем.

[Чебурген]

p[N2O4] = 0.5²/0.11 = 2.27 атм.

[FilIgor]

p[N2O4] = 0.5²/0.11 = 2.27 атм.

У нас есть уравнение. N₂O₄ = 2NO₂.

Видно, что 0,5 моль NO₂ образуется из 0,25 моль N₂O₄.

Отсюда, начальное давление составляло 2,27 - 0,25 = ...

[Чебурген]

а как это из давления моли вычитаем?.

Изменено 3 Февраля, 2012 в 13:42 пользователем Чебурген

[FilIgor]

а как это из давления моли вычитаем?

Чем хороши газы - количество вещества (моль) эквивалентно объему, последний есть функция давления.

Можно и так написать: при разложении одного объема N₂O₄ образуется 2 объема NO₂, очевидно, соответственно меняется и давление.

[Чебурген]

Отсюда, начальное давление составляло 2,27 - 0,25 = ...

Если полностью перевести NO2 в обратную реакцию парциальное давление 0,5 атм упадет до 0,25 атм. Получается всего было 0,25 + 2,27...

Изменено 3 Февраля, 2012 в 13:43 пользователем Чебурген

[FilIgor]

Если полностью перевести NO2 в обратную реакцию парциальное давление 0,5 атм упадет до 0,25 атм. Получается всего было 0,25 + 2,27...

Да, Вы правы.