Зульфия1995 Опубликовано 4 Февраля, 2012 в 15:04 Поделиться Опубликовано 4 Февраля, 2012 в 15:04 При взаимодействии соляной кислоты с 26г смеси магния и его карбоната получили смесь газов. После сжигания этой смеси и конденсации водяных паров ее объем составил 3.74 л. найдите массовую долу магния в исходной смеси. Помогите составить уравнения к задаче Ссылка на комментарий
sonicspace Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 07:08 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 07:08 Помогите, пожалуйста, уравнять методом полуреакций следующие реакции и определить возможность самопроизвольного протекания. Mo + H2O --t--> MoO2 + H2 Mo + H2SO4(конц) --> MoO2SO4 + H2O Mo + HNO3(конц) --> NO + MoO3 + H2O Mo + NaOH + O2 --t--> Na2MoO4 + H2O Возможны ошибки в реакциях, писал сам. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 07:16 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 07:16 Помогите, пожалуйста, уравнять методом полуреакций следующие реакции и определить возможность самопроизвольного протекания. Mo + H2O --t--> MoO2 + H2 Ну тут метод полуреакций не составить, тут электронный баланс. Mo - 4e = Mo+4 |1 2H+ + 2e = H2 |2 Mo + 2H2O = MoO2 + H2 Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 07:21 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 07:21 Mo + H2SO4(конц) --> MoO2SO4 + H2O А вот тут ошибка грубая. Восстановитель есть, а окислитель где? Mo + H2SO4(конц) --> (MoO2)SO4 + SO2 + H2O SO42- + 2e + 4H+ = SO2 + 2H2O |3 Mo + 2H2O - 6e = (MoO2)2+ + 4H+ |1 3SO42- + 12H+ + Mo + 2H2O = 3SO2 + 6H2O + (MoO2)2+ + 4H+ 3SO42- + 8H+ + Mo = 3SO2 + 4H2O + (MoO2)2+ Mo + 4H2SO4(конц) --> (MoO2)SO4 + 3SO2 + 4H2O Ссылка на комментарий
sonicspace Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 07:30 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 07:30 Ну тут метод полуреакций не составить, тут электронный баланс. Mo - 4e = Mo+4 |1 2H+ + 2e = H2 |2 Mo + 2H2O = MoO2 + 2H2 Коэффициент, выделенный красным, должен быть? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 07:37 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 07:37 Коэффициент, выделенный красным, должен быть? А у вас как с арифметикой было в первом классе? наверное плохо учились, признайтесь. Если в левой части 4 атома водорода, в правой их тоже должно быть 4. Как получить 4 если есть 2? Ссылка на комментарий
sonicspace Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 07:49 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 07:49 (изменено) Согласен, глупый и необдуманный вопрос. По аналогии сделал 3й, проверьте, пожалуйста. Mo + HNO3(конц) --> NO + MoO3 + H2O NO3- + 3e + 4H+ = NO2+4 + 2H2O |6 Mo + 2H2O - 6e = (MoO2)2+ + 4H+ |3 3Mo + 6HNO3(конц) --> 6NO + 3MoO3+ 3H2O Изменено 5 Февраля, 2012 в 07:50 пользователем sonicspace Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 08:13 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 08:13 Согласен, глупый и необдуманный вопрос. По аналогии сделал 3й, проверьте, пожалуйста. Mo + HNO3(конц) --> NO + MoO3 + H2O NO3- + 3e + 4H+ = NO2+4 + 2H2O |6 Mo + 2H2O - 6e = (MoO2)2+ + 4H+ |3 Чудны дела твои, господи. У вас в полуреакциях получаются одни продукты, а в уравнении другие? Полуреакция - это просто расписывание процессов окисления или восстановления по отдельности. Вообще-то с конц. азотной кислотой выделяется чаще NO2, но есть и уравнения с NO, тогда так: NO3- + 3e + 6H+ = NO + 3H2O |2 Mo - 6e + 3H2O = MoO3 + 6H+ |1 теперь пробуйте составить реакцию. Ссылка на комментарий
sonicspace Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 08:42 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 08:42 (изменено) Mo + HNO3(конц) -->NO+MoO3+H2O NO3- + 3e + 6H+ = NO + 3H2O |2 Mo - 6e + 3H2O = MoO3 + 6H+ |1 Mo + 2HNO3(конц) --> 2NO + MoO3 + H2O Здесь вроде так получается. Как тогда быть с NaOH. Mo + NaOH + O2 --t--> Na2MoO4 + H2O Я получил такое уравнение, верно ли? Насколько я понимаю, реакция пойдет только в присутствии окислителя. Следует, окислитель здесь О2. Что будет восстановителем, Mo? Изменено 5 Февраля, 2012 в 08:43 пользователем sonicspace Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти