Коррозия сплава

[ВНС]

Определить возможность коррозии сплава Fe-Ni в водном растворе NiSO4 0,01М при 298 К и относительном парциальном давлении кислорода 0,37 и водорода 1,0

а) Составить уравнения процессов, протекающих при коррозии.

б) Предложить для сплава два способа защиты — металлическое покрытие (ктодное и анодное) и протекторную защиту.

в) Для способа защиты — металлическое покрытие (ктодное и анодное)- напишите уравнения коррозионных процессов при нарушении сплошности покрытия.

г) Для способа защиты — протекторная защита — предложить протектор и написать коррозионные процессы.

Помогите, пожалуйста с этим заданием, никак из него не могу вырулить!!

[ВНС]

Определить возможность коррозии сплава Fe-Ni в водном растворе NiSO4 0,01М при 298 К и относительном парциальном давлении кислорода 0,37 и водорода 1,0

а) Составить уравнения процессов, протекающих при коррозии.

б) Предложить для сплава два способа защиты — металлическое покрытие (ктодное и анодное) и протекторную защиту.

в) Для способа защиты — металлическое покрытие (ктодное и анодное)- напишите уравнения коррозионных процессов при нарушении сплошности покрытия.

г) Для способа защиты — протекторная защита — предложить протектор и написать коррозионные процессы.

Помогите, пожалуйста с этим заданием, никак из него не могу вырулить!!

Главные проблемы здесь - как использовать парциальные давления в решении и вторая - какой протектор выбрать??

[ВНС]

Главные проблемы здесь - как использовать парциальные давления в решении и вторая - какой протектор выбрать??

Подскажите, пожалуйста, как сделать расчет с учетом парциальных давлений???

[ВНС]

Подскажите, пожалуйста, как сделать расчет с учетом парциальных давлений???

 

Протекание процесса коррозии металла с кислородной деполяризацией согласно уравнения возможно при условии:

V(Me)_обр < (V_O2)_обр

 

где (V_O2)_обр - обратимый потенциал кислородного электрода,

равный: (V_O2)⁰_обр + (RT/4F)2,303 lg(PO₂/OH)

Нашел вот это, но как здесь найти концентрацию ОН - непонятно Может есть другие формулы?

[ВНС]

Протекание процесса коррозии металла с кислородной деполяризацией согласно уравнения возможно при условии:

V(Me)_обр < (V_O2)_обр

 

где (V_O2)_обр - обратимый потенциал кислородного электрода,

равный: (V_O2)⁰_обр + (RT/4F)2,303 lg(PO₂/OH)

Нашел вот это, но как здесь найти концентрацию ОН - непонятно Может есть другие формулы?

Потенциал кислородного электрода при 298 К описывается уравнением

 

E /OH =1,23 + 0,014718 gр - 0,059рН.

 

Потенциал водородного электрода описывается уравнением

 

E= - 0.059pH - 0.02951gp

 

Что в этих формулах обозначает gp??? И как найти рН в задаче?

[ВНС]

Потенциал кислородного электрода при 298 К описывается уравнением

 

E /OH =1,23 + 0,014718 gр - 0,059рН.

 

Потенциал водородного электрода описывается уравнением

 

E= - 0.059pH - 0.02951gp

 

Что в этих формулах обозначает gp??? И как найти рН в задаче?

 

Потенциал кислородного электрода при 298 К описывается уравнением

 

E /OH =1,23 + 0,014718 lgP_O2 - 0,059рН = 1,23 – 0,00636 – 0,413 = 0,811

 

lgK = z(E⁰(Ox) - E⁰(Red))/0,059, где z - число электронов, участвующих в процессе., О2 + 2Н2О + 4е- = 4ОН-. z = 4.

 

lgK = 4(0,811 – (-0,44)/0,059 = 84,8

 

K = 10^84,8 =6,31*10⁸⁴.

Высокое значение константы говорит о том, что равновесие реакции практически на 100% сдвинуто в сторону продуктов.

 

 

Можно вычислить энергию Гиббса через константу равновесия.

ΔG = - RTlnK = - 8,31*298*ln6,31*10⁸⁴ = - 486014 кДж/моль

 

Это решение верное или нет???