sonicspace Опубликовано 4 Февраля, 2012 в 20:00 Поделиться Опубликовано 4 Февраля, 2012 в 20:00 (изменено) Нужна помощь в составлении уравнений реакций взаимодействия молибдена(Mo) с H20, H2SO4(конц. и разб.), HNO3(конц. и разб.)и NaOH. Мои результаты: Mo + H2O => реакции нет Мо + H2SO4(конц) --> MoSO4 + H2O + S(H2S) Мо + H2SO4(разб) --> MoSO4 + H2 Mo + HNO3(конц) --> MoNO3 + H2O + NO2 Mo + HNO3(разб) --> MoNO3 + H2O + N ? Mo + NaOH --> ? Не могу понять, как определять что восстановитель, а что окислитель. Из-за не получается уровнять методом полуреакций. Объясните, пожалуйста на примере реакций. Изменено 4 Февраля, 2012 в 20:01 пользователем sonicspace 1 Ссылка на комментарий
Бертолле Опубликовано 4 Февраля, 2012 в 20:19 Поделиться Опубликовано 4 Февраля, 2012 в 20:19 Нужна помощь в составлении уравнений реакций взаимодействия молибдена(Mo) с H20, H2SO4(конц. и разб.), HNO3(конц. и разб.)и NaOH. Мои результаты: Mo + H2O => реакции нет Мо + H2SO4(конц) --> MoSO4 + H2O + S(H2S) Мо + H2SO4(разб) --> MoSO4 + H2 Mo + HNO3(конц) --> MoNO3 + H2O + NO2 Mo + HNO3(разб) --> MoNO3 + H2O + N ? Mo + NaOH --> ? Не могу понять, как определять что восстановитель, а что окислитель. Из-за не получается уровнять методом полуреакций. Объясните, пожалуйста на примере реакций. во-первых с молибденом не так все просто, как с другими металлами, он не похож на них тем, что практически не образует простых солей, а в основном только комплексные соли во-вторых у вас не указанны условия реакций тогда с водой молибден реагирует при 700*С давая диоксид с концентрированной серной получается р-р, грубо говоря MoO2SO4 (на самом деле опять же таки комплексное соединение H4[Mo(SO4)O4]) с разб. серной реакции нет с азотной кислотой получится триоксид, оседающий на поверхности металла, следовательно, р-я медленная дымящей азотной пассивируется с гидроксидом натрия при сплавлении в присутствии окислителя (вы же условия не указали) будет молибдат натрия Na2MoO4 Ссылка на комментарий
sonicspace Опубликовано 4 Февраля, 2012 в 20:31 Автор Поделиться Опубликовано 4 Февраля, 2012 в 20:31 Помогите, пожалуйста, записать правильные уравнения и уровнять их ионно-электронным методом. Mo + H2O =>(t=700C) MoO2 + H2 Mo + H2SO4(конц) => H4[Mo(SO4)O4] Mo + H2SO4(разб) => реакции нет Mo + HNO3(конц) --> MoO3 ? Mo + NaOH --> Na2MoO4 + H2 ? Ссылка на комментарий
Бертолле Опубликовано 4 Февраля, 2012 в 20:38 Поделиться Опубликовано 4 Февраля, 2012 в 20:38 Помогите, пожалуйста, записать правильные уравнения и уровнять их ионно-электронным методом. Mo + H2O =>(t=700C) MoO2 + H2 Mo + H2SO4(конц) => H4[Mo(SO4)O4] Mo + H2SO4(разб) => реакции нет Mo + HNO3(конц) --> MoO3 ? Mo + NaOH --> Na2MoO4 + H2 ? с концентрированной серной можно и так, как я выше написал, так даже лучше быдет, что бы не углубляться в подробности, это так для справки с гидроксидом натрия при СПЛАВЛЕНИИ И В ПРИСУТСТВИИ ОКИСЛИТЕЛЯ! т.е. NaOH + Mo + O2 --t*C--> Na2MoO4 + H2O c азотной ---> NO + MoO3 + H2O Ссылка на комментарий
sonicspace Опубликовано 4 Февраля, 2012 в 20:50 Автор Поделиться Опубликовано 4 Февраля, 2012 в 20:50 Значит лучше так Mo + H2SO4(конц) => MoO2SO4+ (H2 или H2O). Сам не справился бы, спасибо! Можешь помочь уравнять методом полуреакций, точнее определить окислители и восстановители. Тяжеловато у меня это идет. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти