Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
sonicspace

Возможность протекания реакции, несоответсвие

Рекомендованные сообщения

Есть реакция Mo + 2H2O --t--> MoO2 + 2H2

Она протекает при t>700C.

 

Определяю возможность протекания реакции.

S = S(MoO2) + S(2*H2) - S(Mo) -S(2*H2O) = 46.28 + 2*130.6 - 28.6 - 2*70 = 138.88

^H = H(MoO2) + H(2*H2) - H(Mo) -H(2*H2O) = -589.1 + 0 - 0 - (-2*285.8) = -17.5

G = H - 298*S = -17.5 - 298*138.88 = −41403,74

 

G<0 получается реакция протекает самопроизвольно в нормальных условиях. Что здесь не так?

Изменено пользователем sonicspace

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Есть реакция Mo + 2H2O --t--> MoO2 + 2H2

Она протекает при t>700C.

 

Определяю возможность протекания реакции.

S = S(MoO2) + S(2*H2) - S(Mo) -S(2*H2O) = 46.28 + 2*130.6 - 28.6 - 2*70 = 138.88

^H = H(MoO2) + H(2*H2) - H(Mo) -H(2*H2O) = -589.1 + 0 - 0 - (-2*285.8) = -17.5

G = H - 298*S = -17.5 - 298*138.88 = −41403,74

 

G<0 получается реакция протекает самопроизвольно в нормальных условиях. Что здесь не так?

У Вас значение энтропии в Дж/(моль*K), а этальпии в кДж/моль, просто необходимо умножить значения полученной энтропии на 10-3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...