kuz Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 03:16 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2012 в 03:16 решаю задачу, совсем запуталась, подскажите что не так: В замкнутом сосуде протекает реакция АВ (г.) ⇄ А (г.) +В(г.) . Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Найти начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось? Обозначим исходные концентрации А и В через y, а их изменение через х (моль/л), тогда равновесные концентрации реагентов: [А]=(y-x); =(y-x)=0,02=[A]; [АВ]=2х. К=[А]* / [АВ]=0.04= 0.004/2х=0.04; х=0,05 моль/л, прореагировало 5% вещества АВ. Для получения 1 моль вещества В разлагается 1/2 моль вещества АВ, [АВ]исх=[АВ]рав + [АВ]изр=0,05+0,01=0,06 моль/л – начальная концентрация вещества АВ. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти