Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
некая а

аналитика.систематический ход анализа по кислотно-щелочной клас.

Рекомендованные сообщения

имеется раствор Mg 2+, Ni 2+,Na+

первым делом добавляю избыток КОН-----выпадает в осадок магний,остальное вроде никак не реагирует

дальше не могу разделить никель и натрий,т.к. никель только дает раствор опред.цвета

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сначала пробулькать через раствор сероводород, затем остаток профильтровать и к жидкости добавить ортофосфорную кислоту.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сначала пробулькать через раствор сероводород, затем остаток профильтровать и к жидкости добавить ортофосфорную кислоту.

 

Начало верное, окончание необходимо уточнить.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Начало верное, окончание необходимо уточнить.

Напишу точнее: через раствор, в котором содержатся Mg 2+, Ni 2+,Na+ пропустить сероводород, H2S, в осадок выпадет сульфид никеля.

Профильтровать раствор с осадком через бумажный фильтр, на фильтре останется сульфид, в растворе будут ионы Mg2+ и Na+

Т.к. большинство солей натрия растворимы, то осаждать будем Mg2+, его можно осадить добавлением щелочи или фосфорной кислотой.

Брать надо недостаток, так как гидрофосфаты и дигидрофосфаты, в основном, растворимы

Изменено пользователем qerik

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Напишу точнее:

 

А теперь еще точнее, так как такое разделение, это ужас.

1. Сероводород не пробулькивают, а добавляют насыщенный раствор H2S, чтобы спокойно садить ионы Ni2+, пока вы будете пробулькивать, весь вопрос, сколько H2S перейдет в раствор, узнать будет невозможно.

2. Фосфорную кислоту в чистом виде практически никогда не добавляют. Для осаждения Mg2+ используют раствор Na2НРО4, предварительно добавив NH4Cl.

 

Т.к. большинство солей натрия нерастворимы,

Брать надо недостаток, так как гидрофосфаты и дигидрофосфаты, в основном, растворимы

Наоборот.

 

Как раз большинство их нерастворимо, растворимы только все дигидрофосфаты

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А теперь еще точнее, так как такое разделение, это ужас.

1. Сероводород не пробулькивают, а добавляют насыщенный раствор H2S, чтобы спокойно садить ионы Ni2+, пока вы будете пробулькивать, весь вопрос, сколько H2S перейдет в раствор, узнать будет невозможно.

2. Фосфорную кислоту в чистом виде практически никогда не добавляют. Для осаждения Mg2+ используют раствор Na2НРО4, предварительно добавив NH4Cl.

 

 

Наоборот.

 

Как раз большинство их нерастворимо, растворимы только все дигидрофосфаты

Но и такое решение имеет право на существование?

А зачем добавлять хлорид аммония к гидрофосфату натрия?

 

Какая досадная ошибка, мозг с утра ещё не проснулся. Ну конечно, большинство солей натрия растворимы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Но и такое решение имеет право на существование?

Как смысловое - имеет, но не аналитически.

А зачем добавлять хлорид аммония к гидрофосфату натрия?

Лучше всего (и проще) магний осадить в виде смешанной соли MgNH4PO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как смысловое - имеет, но не аналитически.

 

Лучше всего (и проще) магний осадить в виде смешанной соли MgNH4PO4

А если осаждать щелочью? Например, KOH?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...