Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

аналитика.систематический ход анализа по кислотно-щелочной клас.


некая а

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При этой температуре гидрокарбонат успешно переходит в карбонат, отлично растворимый в воде.

Карбонаты растворимы лучше гидрокарбонатов?

По моему опыту кальцинированная сода (Na2CO3) растворяется гораздо хуже пищевой (NaHCO3).

 

Вы не поверите, но практически все эти ионы можно определить сульфид-анионом. + дополнительно пару-тройку простеньких реакций. А вот как и почему, это уже за вами.

Учебник аналитики вам поможет.

Дня через два (думаю времени хватит) огласите результат.

Попробую сделать)

Ссылка на комментарий

Карбонаты растворимы лучше гидрокарбонатов?

По моему опыту кальцинированная сода (Na2CO3) растворяется гораздо хуже пищевой (NaHCO3).

Ваш опыт комментировать не возьмусь, а вот табличные данные гласят:

При 30 оС растворимость бикарбоната 11,1 г/100 г. воды, карбоната 39,7 г/100 г. воды.

Ссылка на комментарий

Ваш опыт комментировать не возьмусь, а вот табличные данные гласят:

При 30 оС растворимость бикарбоната 11,1 г/100 г. воды, карбоната 39,7 г/100 г. воды.

Хм, значит слишком долго держал NaHCO3 в кипятке.

Спасибо за информацию

Ссылка на комментарий

берём пробу раствора

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KCL

выделение темного осадка

SnCl2 + KI = SnI2 + 2KCl

помутнение раствора

берём ещё 1 прибавляем KI, отфильтровываем, добавляем (NH4)2S.

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑

Cr2S3 + 6Н20 = 2Сг(ОН)з + 3H2S

отфильтровываем, фильтрат заливаем концентрированной серной кислотой.

образуется оксид хрома (VI) зеленого цвета (выпадает в осадок) и раствор сульфата алюминия(III).

8Cr(OH)3 + 3H2SO4 = 8CrO3 + 12H2O + 3H2S

Cr+3 - 3e- = Cr+6

S+6 + 8e- = S-2

 

Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O

а также растворы сульфата железа, никеля, кобальта, марганца и цинка (II)

чтобы доказать присутствие Al(OH)3, осушаем фильтрат, измеряем его массу, добавляем щелочь, фильтруем, и взяв поправку на практический выход, снова измеряем массу осушенного фильтрата. Она стала меньше.

3NaOH + Al(OH)3 = Na3[Al(OH)6]

3NaOH + Al(OH)3 = Na3[Al(OH)6]

берём ещё 1 пробу, добавляем KI, фильтруем

1. Fe2+, Ni2+, Co2+, Mn2+ и Zn2+

Осаждаем действием (NH4)2S

Пользуясь ПР и универсальным индикатором, титруем соляной кислотой до растворения одного из сульфидов, фильтруем, отбираем раствор, фильтрат снова растворяем соляной кислотой.

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

Образуется осадок зеленого цвета, при прокаливании чернеет

NiCl2+2NaOH=Ni(OH)2 + 2NaCl

Ni(OH)2 = NiO + H2O

осадок от зелёного до черного цвета

CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl

Co(OH)2 + H2SO4 = 2H2O + CoSO4

раствор красного цвета

MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl

Mn(OH)2 + H2SO4 = MnSO4 + 2H2O

раствор телесного цвета

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

 

Принимайте работу)

Ссылка на комментарий

Тогда может раскритикуете хотя бы по 1 пункту (+KI)

Я Вас раскритикую вообще по каждому пункту.

Но попозже - сейчас я пока занят, а препарирование Вашей работы требует времени.

Ссылка на комментарий

Начнем, пожалуй.

 

берём пробу раствора

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KCL

выделение темного осадка

SnCl2 + KI = SnI2 + 2KCl

помутнение раствора

 

Первая реакция, хоть и имеет место, не является аналитической.

Она не удовлетворяет требованиям, предъявляемым к аналитическим реакциям - например, любой как окислитель, так и восстановитель, присутствующий в растворе, мешает определению.

У Вас выделяется йод, в то же самое время, в растворе присутствует двухвалентное олово, являющееся сильным восстановителем и которое будет реагировать с йодом, совершенно смазывая картину.

В результате в пробирке образуется мешанина, не поддающаяся четкой идентификации.

Ссылка на комментарий

берём ещё 1 прибавляем KI, отфильтровываем, добавляем (NH4)2S.

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑

Cr2S3 + 6Н20 = 2Сг(ОН)з + 3H2S

А скажите-ка мне, откуда у Вас в растворе образовались сульфиды алюминия и хрома?!

Уж не от добавления ли сульфида аммония?

Ничего подобного не будет. Сероводород и в самом деле может выделиться, если прилить сульфид аммония к раствору солей алюминия, но это связано лишь с тем, что растворы солей алюминия гидролизованы, и среда раствора кислая. Никакой информации о качественном составе раствора это не несет - да мало ли кислых растворов?

Алюминий открывают ализарином или 8-оксихинолином.

 

Cr2S3 + 6Н20 = 2Сг(ОН)з + 3H2S

отфильтровываем, фильтрат заливаем концентрированной серной кислотой.

Прежде всего - а что такое фильтрат? Вы в курсе? Это жидкость, стекаемая с осадка.

Если Вы отфильтровали Cr(OH)3, то в фильтрате этого гидроксида уже нет - зачем туда заливать (совершенно не аналитический глагол, кстати!) кислоту?

Изменено пользователем FilIgor
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...