задача по органике

[artyst0824]

газ,полученный при сгорании 5,6 л этана в избытке кислорода был пропущен через 62,5 мл 25%-го раствора гидроксида натрия (P=1,28г/мл). Какова массовая доля соли в полученном растворе?

 

У меня получилось 39,8% и m соли=53г. Правильно ли?

Изменено 15 Февраля, 2012 в 12:03 пользователем artyst0824

[cartman]

реагируют 0.5 моль CO2 и 0.5 моль NaOH. Соотношение реагентов 1:1, происходит след-ая реакция:

NaOH+CO2=NaHCO3

n(NaHCO3)=0.5 моль

m=n*M=0.5*(23+1+12+3*16)=42 г

m(нового р-ра)=m(CO2)+m(р-ра щелочи)

m(CO2)=n*M=0.5*(12+2*16)=22 г

m(р-ра NaOH)=V*p=62.5*1.28=80 г

m(нового р-ра)=22+80=102 г

w=42/102=0.4118 или 41.18%

Изменено 15 Февраля, 2012 в 12:23 пользователем cartman

[AnnaSergeevna]

масса соли у меня получилось 26,5 г.

[artyst0824]

реагируют 0.5 моль CO2 и 0.5 моль NaOH. Соотношение реагентов 1:1, происходит след-ая реакция:

NaOH+CO2=NaHCO3

n(NaHCO3)=0.5 моль

m=n*M=0.5*(23+1+12+3*16)=42 г

m(нового р-ра)=m(CO2)+m(р-ра щелочи)

m(CO2)=n*M=0.5*(12+2*16)=22 г

m(р-ра NaOH)=V*p=62.5*1.28=80 г

m(нового р-ра)=22+80=102 г

w=42/102=0.4118 или 41.18%

спасибо