проверка решения

[bezyulka]

На титрование раствора, содержащего 0,4519 г технической буры (Na₂B₄O₇*10H₂O), израсходовали 16,43 мл раствора HCl с титром 0,04555 г/мл. вычислить массовую долю буры в образце.

Решение:

Уравнение реакции:

Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 4H₃BO₃ + 2NaCl

Рассчитаем массу HCl:

m(HCl)=T*V(p-pa HCl)

m(HCl)=0,04555 г/мл*16,43 мл = 0,74839 г

найдем химическое количество соляной кислоты:

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)

n(HCl)=0,74839 г/36,5 г/моль = 0,02050 моль

по уравнению реакции видим, что n(Na₂B₄O₇)=0,5n(HCl)=0,01025 моль

n(Na₂B₄O₇)= n(Na₂B₄O₇*10H₂O)

рассчитаем массу буры:

m(Na₂B₄O₇*10H₂O)= n(Na₂B₄O₇*10H₂O)* M(Na₂B₄O₇*10H₂O)

m(Na₂B₄O₇*10H₂O)= 0,01025 моль*382 г/моль=3,92 г

рассчитаем процентное содержание буры:

w(Na₂B₄O₇*10H₂O)=m(Na₂B₄O₇*10H₂O)/m(техн. бура)=3,92/0,4519

 

такое решение допускается? ответ уж очень неверный

[Гость Ефим]

На титрование раствора, содержащего 0,4519 г технической буры (Na₂B₄O₇*10H₂O), израсходовали 16,43 мл раствора HCl с титром 0,04555 г/мл. вычислить массовую долю буры в образце.

 

w(Na₂B₄O₇*10H₂O)=m(Na₂B₄O₇*10H₂O)/m(техн. бура)=3,92/0,4519

 

такое решение допускается? ответ уж очень неверный

В исходных данных явная ошибка. Вот если взять титр кислоты в 10 раз меньше, получится что-то похожее на ответ.

[bezyulka]

спасибо за помощь