Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Fischer

Активности ионов и потенциал платинового электрода.

Рекомендованные сообщения

Рассчитать отношение активностей Fe 3+ и Fe 2+, если потенциал платинового электрода, опущенного в раствор FeCl3 и FeCl2 равен 0,783 В при 298 К.

Не понимаю что подразумевается под потенциалом платинового электрода, он как сереброхлоридный используется для сравнения? но тогда нам нужно ЭДС системы. или потенциал платинового электрода = редокс - потенциалу (по уравнению Нернста)?

я не много не понимаю, помогите пожалуйста

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Рассчитать отношение активностей Fe 3+ и Fe 2+, если потенциал платинового электрода, опущенного в раствор FeCl3 и FeCl2 равен 0,783 В при 298 К.

Не понимаю что подразумевается под потенциалом платинового электрода, он как сереброхлоридный используется для сравнения? но тогда нам нужно ЭДС системы. или потенциал платинового электрода = редокс - потенциалу (по уравнению Нернста)?

я не много не понимаю, помогите пожалуйста

Это инертный электрод, который фиксирует потенциал полуэлемента.

Вы записываете уравнение Нернста, взяв в качестве стандартного потенциала 0,771 В - потенциал пары Fe3+/Fe2+.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...