Нахождение металла

[Мила Денс]

1) При окислении 16,6 г сульфита щелочного металла избытком перманганата калия в нейтральной среде образовалось 6,09 г осадка. Установите, какой металл входит в состав сульфита.

 

Если я правильно понимаю, то уравнение реакции будет таким:

MeSO₃ + KMnO₄ + H₂O = 2MnO₂↓+ MeSO₄ + MeOH

 

но дальше я просто не знаю, что делать

 

2) Кислород, полученный после прокаливания 4,74 г перманганата калия, полностью прореагировал с 0,31 г фосфора. Вычислите массовую долю марганца в остатке, полученном после прокаливания соли.

Уравнения:

2KMnO₄ = K2MnO₄+ MnO₂ + O₂

5O₂ + 4P = 2P₂O₅

И опять же дальше не знаю

 

3) При температуре 20°С и давлении 101 кПа в 1 объме воды растворяется 40 объемов оксида серы(IV). Какой объем насыщенного водного раствора оксида серы(IV) (пл. 1,02 г/мл) можно нейтрализовать с помощью 100 мл раствора KOH c массовой долей 14% (пл. 1,12 г/мл).

[Мила Денс]

помогите пожалуйста хотя бы кратко ход решения

[nastushic]

MeSO₃ + KMnO₄ + H₂O = 2MnO₂↓+ MeSO₄ + MeOH

KOH

[Че Гулливер]

1) При окислении 16,6 г сульфита щелочного металла избытком перманганата калия в нейтральной среде образовалось 6,09 г осадка. Установите, какой металл входит в состав сульфита.

 

Если я правильно понимаю, то уравнение реакции будет таким:

3Me2SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 2MnO₂↓+ 3Me2SO₄ + 2KOH

nMnO2 = 6,09/87 = 0,07 моль

nMe2SO3/nMnO2 = 3/2

nMe2SO3 = 1,5nMnO2 = 1,5*0,07 = 0,105 моль

n = m/Mr, Mr = m/n

MrMeSO3 = 16,6/0,105 = 158,095 = 158,1

2x + 80 = 158,1

2x = 158,1 - 80

2x = 78,1

x = 78,1/2

x = 39,05

Металл К - калий

 

2) Кислород, полученный после прокаливания 4,74 г перманганата калия, полностью прореагировал с 0,31 г фосфора. Вычислите массовую долю оксида марганца в остатке, полученном после прокаливания соли.

Уравнения:

2KMnO₄ = K2MnO₄+ MnO₂ + O₂

5O₂ + 4P = 2P₂O₅

nP = 0,31/31 = 0,01 моль

nP/nO2 = 4/5

nO2 = 1,25nP = 1,25*0,01 = 0,0125 моль

mO2 = 0,0125*32 = 0,4 г

nMnO2/nO2 = 1/1

nMnO2 = nO2 = 0,0125 моль

mMnO2 = 0,0125*87 = 1,0875 г

wX = mX/m

m = 4,74 - 0,4 = 4,34 г

wMnO2 = 1,0875/4,34 = 0,25057 = 0,256 или 25,6%

 

3) При температуре 20°С и давлении 101 кПа в 1 объме воды растворяется 40 объемов оксида серы(IV). Какой объем насыщенного водного раствора оксида серы(IV) (пл. 1,02 г/мл) можно нейтрализовать с помощью 100 мл раствора KOH c массовой долей 14% (пл. 1,12 г/мл).

[nastushic]

найти количество осадка: n(MnO2) = 6.09/87 =0.07 моль

ну, вот и все решили)

Изменено 19 Февраля, 2012 в 12:22 пользователем nastushic

[Мила Денс]

ой, в 1 задаче глупую ошибку допустила) совсем забыла про валентность

спасибо большое)

 

а что с 3 делать? я нашла массу, кол-во вещества KOH

Уравнения:

H2O + SO2 = H2SO3

H2SO3 + KOH = K2SO3 + H2O

насчет последнего я сомневаюсь

[nastushic]

H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O

[Че Гулливер]

2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

mKOH = 0,14*1,12*100 = 15,68 г

nKOH = 15,68/56 = 0,28 моль

nKOH/nSO2 = 2/1

nSO2 = 0,5nKOH = 0,5*0,28 = 0,14 моль

mSO2 = 0,14*64= 8,96 г

mSO2раст. = 8,96*41 = 367,36

m = p*V, V = m/p

VSO2раст. = 367,36/1,02 = 360,15 мл

[Мила Денс]

спасибо большое)) не разобралась бы

глупые ошибки допускаю