Определение молекулярной формулы углеводорода

[Orzheshkovsky]

Вследствие сгорания 0,224 л некоторого углеводорода (при н.у.) образовались углекислый газ объемом 0,448 л и вода массой 0,18 г. Относительная плотность вещества по гелием равна 6,5. Определите молекулярную формулу этого вещества.

 

Мое решение (именно оно и требует проверки )

 

Определим молярное отношение и массы компонентов.

n(C ) = n(CO2) = V/Vm = 0.448/22,4 = 0.02 моль.

Масса углерода m = Ar*n = 12*0.02= 0.24 грамма.

 

n(H) = 2*n(H2O) = m/Mr = 2*(0.18/18) = 0.02 моль.

Масса водорода m = Ar*n = 1*0.02 = 0.02 грамм.

 

 

ν(С): ν(Н) = 0,24/12 : 0,02/1 = 0,02:0,02

 

тогда х:у = 0,02:0,02 = 1:1

 

Могу предположить что искомое вещество С2Н2. Если Взять нашу относительную плотность по Не, вот что получается: n= M(ве-ва)/M(Не), таким образом М(ве-ва) = 6,5*4 = 26 г/моль. Таким образом можно проверить: С2Н2 = 12*2 + 1*2 = 26 г/моль

 

Как то так)

 

Спасибо!

[aversun]

6.5*4=26

0.224/22.4 = 0.01 = 1

0.448/22.4 = 0.02С = 2С

0.18/H2O = 0.01 = 0.02H = 2H

 

C2H2 = 26

[Orzheshkovsky]

Спасибо) Значит результат правильный, вот только решение "особенное"