SvetLanka-Kuzminykh Опубликовано 20 Февраля, 2012 в 11:45 Поделиться Опубликовано 20 Февраля, 2012 в 11:45 К 250 мл раствора массовой долей хлорида аммония, равной 24-% ( ρ =1,07 г/см(в кубе)) прибавила 224 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 25%. Раствор прокипятили для полного удаления аммиака, при этом испарилось 71,1 г воды. Вычислите массовые доли веществ, оставшихся в растворе? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 20 Февраля, 2012 в 12:13 Поделиться Опубликовано 20 Февраля, 2012 в 12:13 NH4Cl + NaOH (t)=NaCl + NH3 + H2O m(NH4Cl)=V*w*p=64.2 g n=m/M=1.2067 mol. n(NaOH)=m*w/M=1.4 mol. то есть. у нас есть недостаток хлорида аммония. Считаем по нему. не забываем, что в р-ре будут в-ва: NaCl, NaOH(оставшийся). еще не забудьте, что из р-ра ушли вода(испарилась в дано) и аммиак. - это повлияет на массу конечного р-ра. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти