pH раствора гидрокарбоната натрия

[ХимИ]

Здравствуйте! Проверьте, пожалуйста, правильность решения задачи. Не сходится с ответом, в ответе написано 8,7.

 

ЗАДАЧА:

Определить pH 0.1 M раствора гидрокарбоната калия. Константы диссоциации угольной кислоты равны K₁=3.6*10^-7, K₂=4.7*10^-11.

 

РЕШЕНИЕ:

KHCO₃<--α=1-->K⁺+HCO₃^-

HCO₃^-+H₂O<--α<<1-->H₂CO₃+OH^-

Kp=Kr=[H₂CO₃][OH^-][H⁺]/[HCO₃^-][H⁺]=Kw/Kд₁

kr=10^-14/3.6*10^-7=0.278*10^-7

α=sqrt(Kr/Cм)=sqrt(0.278*10^-7/0.1)=5.276*10^-4

[OH^-]=α*Cm=5.276*10^-4*0.1=5.276*10^-5

pOH=4.2777

pH=9.7

Изменено 21 Февраля, 2012 в 11:20 пользователем ХимИ

[ХимИ]

проверьте, пожалуйста.

[ХимИ]

Возможна ли такая реакция ?

 

3KN₃+KNO₂=5N₂+2K₂O

[aversun]

Возможна, при нагревании смеси солей.