ОВР, электролиз, коррозия

[qerik]

Sn²⁺ окислитель?

Ставлю Вам двойку.

Чушь.

Эх, не учел оловянную кислоту. Действительно, двойка.

А как в данном случае будет? Железные ведра покрывают слоем цинка, дабы они не корродировали.

Это зачем?

дабы найти I*t, а затем массу никеля.

F= eNA = 96484,56 Кл/моль

для Pb k=2*207/F

для Ni k=2*59/F

Изменено 22 Февраля, 2012 в 18:11 пользователем qerik

[FilIgor]

А как в данном случае будет? Железные ведра покрывают слоем цинка, дабы они не корродировали.

Вот, чтобы не корродировали. А Вы пишете, что коррозия ускорится.

 

дабы найти I*t, а затем массу никеля.

Все гораздо проще.

[qerik]

Вот, чтобы не корродировали. А Вы пишете, что коррозия ускорится.

 

 

Все гораздо проще.

Если равномерно покрыть кусок железа цинком - тогда будет меньше корродировать.

Хотя тут и так наполовину площадь соприкосновения уменьшилась, значит будет приблизительно в 2 раза меньше подвержен коррозии

 

Каким образом решается?

Вроде для электролиза формула всего одна.

[FilIgor]

Если равномерно покрыть кусок железа цинком - тогда будет меньше корродировать.

Хотя тут и так наполовину площадь соприкосновения уменьшилась, значит будет приблизительно в 2 раза меньше подвержен коррозии

Да не в площади дело! Совсем не в ней.

[qerik]

Да не в площади дело! Совсем не в ней.

Значит что-то, что связано с электронным газом, правильно понимаю?

[FilIgor]

Каким образом решается?

Вроде для электролиза формула всего одна.

А она здесь не нужна.

Металлы - оба двухвалентные. При пропускании равного количества электричества (а это и следует из условия) выделится равное количество вещества, моль, металлов.

Ищем, сколько моль выделилось (чего там, я не помню) - столько же моль - второго.

 

Значит что-то, что связано с электронным газом, правильно понимаю?

Не выдумывайте.

[qerik]

А она здесь не нужна.

Металлы - оба двухвалентные. При пропускании равного количества электричества (а это и следует из условия) выделится равное количество вещества, моль, металлов.

Ищем, сколько моль выделилось (чего там, я не помню) - столько же моль - второго.

Однако же все просто.

 

Не выдумывайте.

Значит решение должно лежать на поверхности.

Возможно цинк каким-нибудь образом пассивирует железо.

Представляю себе это как биметаллическую пластинку. Если с двух сторон будет цинк - там понятно почему будет меньше корродировать.

[FilIgor]

Значит решение должно лежать на поверхности.

Возможно цинк каким-нибудь образом пассивирует железо.

Представляю себе это как биметаллическую пластинку. Если с двух сторон будет цинк - там понятно почему будет меньше корродировать.

Оно и лежит на поверхности, просто Вы, видимо, еще не изучали этой темы.

Тут речь идет об анодной защите. Цинк ничего не пассивирует, он просто является анодом.

[qerik]

Оно и лежит на поверхности, просто Вы, видимо, еще не изучали этой темы.

Тут речь идет об анодной защите. Цинк ничего не пассивирует, он просто является анодом.

Хм, моя первая мысль была недалека от истины, но обратна ей.

 

59*25.9/207 = 7.38г никеля.

А как найти объём кислорода?

4OH- - 4е- = 4OH = 2H2O + O2

т.е. на 1 моль кислорода уходит в 2 раза больше электронов, чем на 2хвалентные металлы, а, значит, его количество будет в 2 раза меньше.

Правильно рассуждаю?

Изменено 22 Февраля, 2012 в 18:35 пользователем qerik

[FilIgor]

Хм, моя первая мысль была недалека от истины, но обратна ей.

 

59*25.9/207 = 7.38г никеля.

А как найти объём кислорода?

4OH- - 4е- = 4OH = 2H2O + O2

т.е. на 1 моль кислорода уходит в 2 раза больше электронов, чем на 2хвалентные металлы, а, значит, его количество будет в 2 раза меньше.

Правильно рассуждаю?

Правильно, но лучше подтвердить это уравнением.

 

4OH- - 4е- = 4OH = 2H2O + O2

Кстати, там не щелочная среда.