Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
ЁжИчЕк

задача на титрование

Рекомендованные сообщения

помогите пожалуйста)

на титрование р-ра, сод-го 3,788 г технического KOH, израсходовали 22,02 мл HCl с T(HCl/NaOH)=0.06790 г/л. Вычислить массовую долю KOH в образце

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите пожалуйста)

на титрование р-ра, сод-го 3,788 г технического KOH, израсходовали 22,02 мл HCl с T(HCl/NaOH)=0.06790 г/л. Вычислить массовую долю KOH в образце

Точно грамм на литр?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

неверно.

 

m*ω/M(KOH)=T*V(HCl)/(M(NaOH))

это правильно? у меня получается 0,05537% тоже неверно

Конечно, неверно, с таким-то титром.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

да, это опечатка)

55,37% правильно

 

еще такая задачка:

после сжигания навески колчедана массой 0,1768 г выделившийся сернистый газ поглотили раствором H2O2 на титрование образовавшейся серной кислоты с феноловым красным израсходовали 24,97 мл 0,1566М NaOH. Вычислить массовую долю серы в колчедане

спасибо)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

еще такая задачка:

после сжигания навески колчедана массой 0,1768 г выделившийся сернистый газ поглотили раствором H2O2 на титрование образовавшейся серной кислоты с феноловым красным израсходовали 24,97 мл 0,1566М NaOH. Вычислить массовую долю серы в колчедане

спасибо)

Дано:

m(колчедана) = 0,1768 г.

V(NaOH) = 24,97 мл.

С(NaOH) = 0,1566 М.

 

Реакции:

Колчедан + О2  SO2

SO2 + H2O2 → H2SO4

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4H2O

 

Из последней реакции видно, что количество гидроксида натрия в два раза больше, чем серной кислоты.

n(NaOH) = n(1/2H2SO4)

n(NaOH) = C(NaOH) * V(NaOH):1000 = 0.1566*24.97/1000 = 0,00391 моль.

n(H2SO4) = n(NaOH) / 2 = 0,00391/2 = 0,001955 моль.

 

n(колчедана) = n(H2SO4)

 

Рассчитаем молярную массу колчедана: 

M(колчедана) = 0,1768 / 0,001955 = 90,44 г/моль.

M(S) = 32,066 г/моль.

 

Массовая доля серы в колчедане:

ω(s) = (100%) * 32.066 / 90,44 = 35.46%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы дату сообщения вообще смотрели?

Да. Но эту задачу каждый год получает кто-то из собратьев-студентов моего университета. Мне она тоже попалась. 

Поэтому я решила поделиться её решением для студентов будущего поколения. 

Изменено пользователем HCN

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...