Цвета комплексных ионов

[IIoMuDoP]

Приятного всем времени суток, господа химики!

У кого-нибудь есть информация о цветах ионов переходных элементов (Sc..Cu)?

Поделитесь пожалуйста, если можете.

Изменено 22 Февраля, 2012 в 18:38 пользователем IIoMuDoP

[pimi]

Соли, неорганические комплексы меди приимущественно синие

[AntrazoXrom]

я думаю,стоит уточнить что имеется ввиду ДВУХВАЛЕНТНАЯ МЕДЬ,соли одновалентной меди все же зеленые.

[ScoTT]

я думаю,стоит уточнить что имеется ввиду ДВУХВАЛЕНТНАЯ МЕДЬ,соли одновалентной меди все же зеленые.

 

Ничего подобного, они все белого цвета или бесцветны, в том числе и растворимые комплексы. Кроме таких веществ как Cu₂O, Cu₂S и возможно некоторые другие.

[IIoMuDoP]

Ничего подобного, они все белого цвета или бесцветны, в том числе и растворимые комплексы. Кроме таких веществ как Cu₂O, Cu₂S и возможно некоторые другие.

А они красные оба?

[ScoTT]

V2+ - фиолетовый;

А они красные оба?

 

Красно-бурый и черный соответственно.

 

А по окраскам (цвет водных растворов гидратированных ионов):

 

Sc³⁺ - бесцветный;

Ti³⁺ - фиолетовый;

Ti⁴⁺ - бесцветный;

V²⁺ - фиолетовый;

V³⁺ - зелёный;

VO²⁺ - синий;

Cr²⁺ - голубой;

Cr³⁺ - зелёно-фиолетовый;

CrO₄^2- - желтый;

Mn²⁺ - бледно-розовый;

MnO₄^2- - зелёный;

MnO₄^- - темно-фиолетовый;

Fe²⁺ - светло-голубоватый;

Fe³⁺ - желто-бурый;

Co²⁺ - розовый;

Co³⁺ - красно-бурый;

Ni²⁺ - зелёный;

Cu⁺ - бесцветный;

Cu²⁺ - голубой;

Zn²⁺ - бесцветный;

 

Твёрдые соли, оксиды, сульфиды, галогениды по окраске могут заметно отличатся. Цвет комплексных ионов у окрашенных ионов может отличатся от оксраски самих ионов.

[IIoMuDoP]

Огромное спасибо!

[AntrazoXrom]

Ничего подобного, они все белого цвета или бесцветны, в том числе и растворимые комплексы. Кроме таких веществ как Cu₂O, Cu₂S и возможно некоторые другие.

Т.е. Вы утверждаете, что CuCl - бесцветный порошок, а совсем не зеленый?

[ScoTT]

Т.е. Вы утверждаете, что CuCl - бесцветный порошок, а совсем не зеленый?

 

Да, конечно. Сам делал и не раз. Зелёная окраска может появится за счёт окисления таких солей кислородом воздуха. Моё фото хлорида меди (I):

[IIoMuDoP]

V2+ - фиолетовый;

 

Красно-бурый и черный соответственно.

 

А по окраскам (цвет водных растворов гидратированных ионов):

 

Sc³⁺ - бесцветный;

Ti³⁺ - фиолетовый;

Ti⁴⁺ - бесцветный;

V²⁺ - фиолетовый;

V³⁺ - зелёный;

VO²⁺ - синий;

Cr²⁺ - голубой;

Cr³⁺ - зелёно-фиолетовый;

CrO₄^2- - желтый;

Mn²⁺ - бледно-розовый;

MnO₄^2- - зелёный;

MnO₄^- - темно-фиолетовый;

Fe²⁺ - светло-голубоватый;

Fe³⁺ - желто-бурый;

Co²⁺ - розовый;

Co³⁺ - красно-бурый;

Ni²⁺ - зелёный;

Cu⁺ - бесцветный;

Cu²⁺ - голубой;

Zn²⁺ - бесцветный;

 

Твёрдые соли, оксиды, сульфиды, галогениды по окраске могут заметно отличатся. Цвет комплексных ионов у окрашенных ионов может отличатся от оксраски самих ионов.

 

А VO₂⁺ какого цвета? Не жёлтого случайно?

Изменено 5 Марта, 2012 в 15:22 пользователем IIoMuDoP