Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
IIoMuDoP

Цвета комплексных ионов

Рекомендованные сообщения

Приятного всем времени суток, господа химики!

У кого-нибудь есть информация о цветах ионов переходных элементов (Sc..Cu)?

Поделитесь пожалуйста, если можете.

Изменено пользователем IIoMuDoP

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

я думаю,стоит уточнить что имеется ввиду ДВУХВАЛЕНТНАЯ МЕДЬ,соли одновалентной меди все же зеленые.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

я думаю,стоит уточнить что имеется ввиду ДВУХВАЛЕНТНАЯ МЕДЬ,соли одновалентной меди все же зеленые.

 

Ничего подобного, они все белого цвета или бесцветны, в том числе и растворимые комплексы. Кроме таких веществ как Cu2O, Cu2S и возможно некоторые другие.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ничего подобного, они все белого цвета или бесцветны, в том числе и растворимые комплексы. Кроме таких веществ как Cu2O, Cu2S и возможно некоторые другие.

А они красные оба?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

V2+ - фиолетовый;

А они красные оба?

 

Красно-бурый и черный соответственно.

 

А по окраскам (цвет водных растворов гидратированных ионов):

 

Sc3+ - бесцветный;

Ti3+ - фиолетовый;

Ti4+ - бесцветный;

V2+ - фиолетовый;

V3+ - зелёный;

VO2+ - синий;

Cr2+ - голубой;

Cr3+ - зелёно-фиолетовый;

CrO42- - желтый;

Mn2+ - бледно-розовый;

MnO42- - зелёный;

MnO4- - темно-фиолетовый;

Fe2+ - светло-голубоватый;

Fe3+ - желто-бурый;

Co2+ - розовый;

Co3+ - красно-бурый;

Ni2+ - зелёный;

Cu+ - бесцветный;

Cu2+ - голубой;

Zn2+ - бесцветный;

 

Твёрдые соли, оксиды, сульфиды, галогениды по окраске могут заметно отличатся. Цвет комплексных ионов у окрашенных ионов может отличатся от оксраски самих ионов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ничего подобного, они все белого цвета или бесцветны, в том числе и растворимые комплексы. Кроме таких веществ как Cu2O, Cu2S и возможно некоторые другие.

Т.е. Вы утверждаете, что CuCl - бесцветный порошок, а совсем не зеленый?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Т.е. Вы утверждаете, что CuCl - бесцветный порошок, а совсем не зеленый?

 

Да, конечно. Сам делал и не раз. Зелёная окраска может появится за счёт окисления таких солей кислородом воздуха. Моё фото хлорида меди (I):

post-4796-0-65446900-1330021676_thumb.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

V2+ - фиолетовый;

 

Красно-бурый и черный соответственно.

 

А по окраскам (цвет водных растворов гидратированных ионов):

 

Sc3+ - бесцветный;

Ti3+ - фиолетовый;

Ti4+ - бесцветный;

V2+ - фиолетовый;

V3+ - зелёный;

VO2+ - синий;

Cr2+ - голубой;

Cr3+ - зелёно-фиолетовый;

CrO42- - желтый;

Mn2+ - бледно-розовый;

MnO42- - зелёный;

MnO4- - темно-фиолетовый;

Fe2+ - светло-голубоватый;

Fe3+ - желто-бурый;

Co2+ - розовый;

Co3+ - красно-бурый;

Ni2+ - зелёный;

Cu+ - бесцветный;

Cu2+ - голубой;

Zn2+ - бесцветный;

 

Твёрдые соли, оксиды, сульфиды, галогениды по окраске могут заметно отличатся. Цвет комплексных ионов у окрашенных ионов может отличатся от оксраски самих ионов.

 

А VO2+ какого цвета? Не жёлтого случайно?

Изменено пользователем IIoMuDoP

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...