процентное содержание примесей

[031292@bk.ru]

что я делаю не верно? с ответом не сходится (((

задача звучит так -

рассчитать% соли мора в техническом образце, если его навеска 0.5612 г . в результате анализа было получено 0.1012 г окиси железа.

соль мора - FeSO4(NH4)2SO4*6H2O - 392 г\моль , а Fe2O3 -160 г\моль , тогда

160-392

0.1012-х, отсюда х= 0.3967 - масса чистой соли мора

, тогда 0.3967\0.5612 * 100 = 70.69%, а в ответе 88 % (((

[031292@bk.ru]

что я делаю не верно? с ответом не сходится (((

задача звучит так -

рассчитать% соли мора в техническом образце, если его навеска 0.5612 г . в результате анализа было получено 0.1012 г окиси железа.

соль мора - FeSO4(NH4)2SO4*6H2O - 392 г\моль , а Fe2O3 -160 г\моль , тогда

160-392

0.1012-х, отсюда х= 0.3967 - масса чистой соли мора

, тогда 0.3967\0.5612 * 100 = 70.69%, а в ответе 88 % (((

ааааа надо 392 г\моль умножить на два , тогда ответ приближенный получится))))

[Че Гулливер]

2FeSO4(NH4)2SO4*6H2O -> Fe2O3

n = m/Mr

nFe2O3 = 0,1012/160 = 0,0006325 моль

nFeSO4(NH4)2SO4*6H2O/nFe2O3 = 2/1

nFeSO4(NH4)2SO4*6H2O = 2nFeO = 2*0,0006325 = 0,001265 моль

m = n*Mr

mFeSO4(NH4)2SO4*6H2O = 0,001265*392 = 0,4959 г

wX = mX/m

wFeSO4(NH4)2SO4*6H2O = 0,4959/0,5612 = 0,8836 = 0,88 или 88%

 

[031292@bk.ru]

2FeSO4(NH4)2SO4*6H2O -> Fe2O3

n = m/Mr

nFe2O3 = 0,1012/160 = 0,0006325 моль

nFeSO4(NH4)2SO4*6H2O/nFe2O3 = 2/1

nFeSO4(NH4)2SO4*6H2O = 2nFeO = 2*0,0006325 = 0,001265 моль

m = n*Mr

mFeSO4(NH4)2SO4*6H2O = 0,001265*392 = 0,4959 г

wX = mX/m

wFeSO4(NH4)2SO4*6H2O = 0,4959/0,5612 = 0,8836 = 0,88 или 88%

 

эээм))))) спасибо, ну у меня тоже получилось, хотя ваш вариант нравится))))

[aversun]

(0.1012/0.5612)/(Fe2O3/(2*(FeSO4(NH4)2SO4+6H2O))) = 0.886 :D

[Че Гулливер]

(0.1012/0.5612)/(Fe2O3/(2*(FeSO4(NH4)2SO4+6H2O))) = 0.886 :D

:P