Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
031292@bk.ru

процентное содержание примесей

Рекомендованные сообщения

что я делаю не верно? с ответом не сходится (((

задача звучит так -

рассчитать% соли мора в техническом образце, если его навеска 0.5612 г . в результате анализа было получено 0.1012 г окиси железа.

соль мора - FeSO4(NH4)2SO4*6H2O - 392 г\моль , а Fe2O3 -160 г\моль , тогда

160-392

0.1012-х, отсюда х= 0.3967 - масса чистой соли мора

, тогда 0.3967\0.5612 * 100 = 70.69%, а в ответе 88 % (((

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

что я делаю не верно? с ответом не сходится (((

задача звучит так -

рассчитать% соли мора в техническом образце, если его навеска 0.5612 г . в результате анализа было получено 0.1012 г окиси железа.

соль мора - FeSO4(NH4)2SO4*6H2O - 392 г\моль , а Fe2O3 -160 г\моль , тогда

160-392

0.1012-х, отсюда х= 0.3967 - масса чистой соли мора

, тогда 0.3967\0.5612 * 100 = 70.69%, а в ответе 88 % (((

ааааа надо 392 г\моль умножить на два , тогда ответ приближенный получится))))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2FeSO4(NH4)2SO4*6H2O -> Fe2O3

n = m/Mr

nFe2O3 = 0,1012/160 = 0,0006325 моль

nFeSO4(NH4)2SO4*6H2O/nFe2O3 = 2/1

nFeSO4(NH4)2SO4*6H2O = 2nFeO = 2*0,0006325 = 0,001265 моль

m = n*Mr

mFeSO4(NH4)2SO4*6H2O = 0,001265*392 = 0,4959 г

wX = mX/m

wFeSO4(NH4)2SO4*6H2O = 0,4959/0,5612 = 0,8836 = 0,88 или 88%

 

:cn:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2FeSO4(NH4)2SO4*6H2O -> Fe2O3

n = m/Mr

nFe2O3 = 0,1012/160 = 0,0006325 моль

nFeSO4(NH4)2SO4*6H2O/nFe2O3 = 2/1

nFeSO4(NH4)2SO4*6H2O = 2nFeO = 2*0,0006325 = 0,001265 моль

m = n*Mr

mFeSO4(NH4)2SO4*6H2O = 0,001265*392 = 0,4959 г

wX = mX/m

wFeSO4(NH4)2SO4*6H2O = 0,4959/0,5612 = 0,8836 = 0,88 или 88%

 

:cn:

эээм))))) спасибо, ну у меня тоже получилось, хотя ваш вариант нравится))))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...