Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Какбыназвацца

Хлорид алюминия + раствор щелочи

Рекомендованные сообщения

1.563 г хлорида железа(III) и хлорида алюминия растворили в воде и прибавили раствор гидроксида калия в избытке .выпавший осадок отфильтровали промыли и прокалили масса его оказалась равной 0,640 г

.вычислить состав исходной смеси солей в массовых долях

 

Выпавшие в осадок 0.64г принадлежат оксиду железа 3, но почему не совместно с оксидом алюминия?

Тогда получается, что данная соль алюминия не реагирует с данным раствором гидроксида калия. Так ли это и , если "Да" , то почему?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

То, что гидроксид алюминия-амфотерный, мне известно, однако ясности это не вносит.

Касательно схемы гидролиза солей, то тут вот не понятно, что имеется ввиду. Вроде, что одна, что вторая соли образованы сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз протекает одинаково. Что-то никак не догоню)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

То, что гидроксид алюминия-амфотерный, мне известно, однако ясности это не вносит.

Кому не вносит, а кому и вносит

4KOH(изб.) + AlCl3 = K[Al(OH)4] + 3KCl раствор

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl осадок

 

В Вашем случае правильным будет применить схему гидролиза для солей железа и алюминия.

Гидролиз то здесь причем?

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

0.64 - масса Fe2O3

Об этом уже сказали.

Выпавшие в осадок 0.64г принадлежат оксиду железа 3

Только осадок состоит все-таки из Fe(OH)3, оксидом он становится после прокаливания.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кому не вносит, а кому и вносит

4KOH(изб.) + AlCl3 = K[Al(OH)4] + 3KCl раствор

 

Я извиняюсь за свое невежество, но не могли бы несколько более подробно расписать эту реакцию. А то в моей голове не укладывается, почему железо, которое образует, по идее, тоже амфотерный гидроксид, вступает в обычную реакцию обмена, а алюминий образует тетрагидроксоалюминат. Как ни крути, сижу с учебником и понять не могу.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я извиняюсь за свое невежество, но не могли бы несколько более подробно расписать эту реакцию. А то в моей голове не укладывается, почему железо, которое образует, по идее, тоже амфотерный гидроксид, вступает в обычную реакцию обмена, а алюминий образует тетрагидроксоалюминат. Как ни крути, сижу с учебником и понять не могу.

AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl

Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl

Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]

"...хлорида железа(III) и хлорида алюминия растворили в воде и прибавили раствор гидроксида калия в избытке.."

 

:)

А где водичка?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...