Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

aypinki

задачи 11 класс( общая и неорг. химия)

Рекомендуемые сообщения

помогите студенту, решение тоже предоставьте плз , т.к. надо разобраться... экзамен будет.

p/s каждый решит по 1 задачке и все будут довольны )

 

1)

Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ:

СМ, моль/л ………………... 0,81

ρ, г/мл ……………………..1,090

2)

Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..6s23

3)

Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах.

Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары ClF,

FeCl2

4)

По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций

в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г),

0298 = –92 кДж, DS0298 = –201 Дж/К

5)

Реакция идет по уравнению

2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит:

[NOС1], моль/л ……………0,15

6)

Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей. Укажите реакцию среды в каждом из растворов CrBr3, AgNO3

7)

Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: Cd(NO3)2 -> CdO + NO2 + O2.

8)

оставьте схемы двух стандартных гальванических элементов, в одном из которых металл Fe является отрицательным электродом, а в другом – положительным. Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.

9)

Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать).

Раствор Х - CrCl3 , катод - угольный, анод - хромовый, I - 3 А , m - 2,5 г .

10)

Металл Cr склепан с металлом Pb. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.

11)

В растворе содержатся следующие ионы Ba2+ , Cu2+

Каким образом их можно разделить?

Изменено пользователем aypinki

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

11) В растворе могут быть хлориды, нитраты или бромиды этих металлов. Раздилить можно добавив щёлоч, осядит Cu(OH)2 или растворимый сульфид, осядит CuS.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2)

Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..6s23

 

Элемент Висмут (Bi)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

11)

В растворе содержатся следующие ионы Ba2+ , Cu2+

Каким образом их можно разделить?

 

Сначало прильём, серной кислоты к раствору, получим нерастворимый сульфат бария, т.е мы избавились от ионов бария, потом добавляем любую щелочь, в осадок выпадает гидроксид меди (II).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

6)

Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей. Укажите реакцию среды в каждом из растворов CrBr3, AgNO3

 

CrBr3 - гидролиз по катиону, так как соль образована слабым основанием и сильной кислотой, среда кислая.

 

1 ступень:

CrBr3 + H2O ↔ CrOHBr2 + HBr

Cr(3+) + 3Br(-) + H2O ↔ CrOH(2+) + H(+) + 3Br(-)

2 ступень:

CrOHBr2 + H2O ↔ Cr(OH)2(Br) + HBr

CrOH(2+) + 2Br(-) + H2O ↔ Cr(OH)2(1+) + H(+) + 2Br(-)

3 ступень (теоритическая):

Cr(OH)2Br + H2O ↔ Cr(OH)3 + HBr

Cr(OH)2(+1) + Br(-) + H2O ↔ Cr(OH)3 + H(+) + Br(-)

 

AgNO3 - гидролиз по катиону, так как соль образована слабым основанием и сильной кислотой, среда кислая.

 

2AgNO3 + H2O ↔ Ag2O + 2HNO3

2Ag(+) + 2NO3(-) + H2O ↔ Ag2O + 2H(+) + 2NO3(-) (2AgOH → Ag2O + H2O)

 

Не уверен, что вообще можно провести гидролиз этой соли,

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

AgNO3 - гидролиз по катиону, так как соль образована слабым основанием и сильной кислотой, среда кислая.

Нет там гидролиза по катиону, AgOH - сильное основание.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну нам вообще-то говорили, что сильные основания это растворимые (т.е щелочи), а AgOH вообще разлагается при получении, поэтому я его относил к слабым. Спасибо за информацию.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×