задачи 11 класс( общая и неорг. химия)

[aypinki]

помогите студенту, решение тоже предоставьте плз , т.к. надо разобраться... экзамен будет.

p/s каждый решит по 1 задачке и все будут довольны )

 

1)

Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией С_М и плотностью ρ:

С_М, моль/л ………………... 0,81

ρ, г/мл ……………………..1,090

2)

Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..6s²6р³

3)

Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах.

Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары ClF,

FeCl₂

4)

По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций

в) N₂(г) + 3Н₂(г) = 2NH₃(г),

DН ⁰₂₉₈ = –92 кДж, DS⁰₂₉₈ = –201 Дж/К

5)

Реакция идет по уравнению

2NO + Cl₂ Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]₀ = 0,9 моль/л, [Cl₂]₀ = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит:

[NOС1], моль/л ……………0,15

6)

Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей. Укажите реакцию среды в каждом из растворов CrBr₃, AgNO₃

7)

Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: Cd(NO₃)₂ -> CdO + NO₂ + O₂.

8)

оставьте схемы двух стандартных гальванических элементов, в одном из которых металл Fe является отрицательным электродом, а в другом – положительным. Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.

9)

Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать).

Раствор Х - CrCl_{3 ,} катод - угольный, анод - хромовый, I - 3 А , m - 2,5 г .

10)

Металл Cr склепан с металлом Pb. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.

11)

В растворе содержатся следующие ионы Ba^{2+ ,} Cu²⁺

Каким образом их можно разделить?

Изменено 26 Февраля, 2012 в 17:35 пользователем aypinki

[skins88]

11) В растворе могут быть хлориды, нитраты или бромиды этих металлов. Раздилить можно добавив щёлоч, осядит Cu(OH)₂ или растворимый сульфид, осядит CuS.

[aypinki]

вот спс, 1 задача уже есть)

[machdems]

7. 2Cd(NO₃)₂ -> 2CdO + 4NO₂ + O₂.

 

N⁺⁵ +1e = N^{+4 |*4| ОКИСЛИТЕЛЬ}

2O^-2 -4e = 2O⁰ | | ВОССТАНОВИТЕЛЬ

[aypinki]

ребят, тема всё ещё актуальна, помогите решить пожалуйста)

[Уральский химик]

2)

Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..6s²6р³

 

Элемент Висмут (Bi)

[xumuk9999]

11)

В растворе содержатся следующие ионы Ba2+ , Cu2+

Каким образом их можно разделить?

 

Сначало прильём, серной кислоты к раствору, получим нерастворимый сульфат бария, т.е мы избавились от ионов бария, потом добавляем любую щелочь, в осадок выпадает гидроксид меди (II).

[xumuk9999]

6)

Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей. Укажите реакцию среды в каждом из растворов CrBr3, AgNO3

 

CrBr3 - гидролиз по катиону, так как соль образована слабым основанием и сильной кислотой, среда кислая.

 

1 ступень:

CrBr3 + H2O ↔ CrOHBr2 + HBr

Cr(3+) + 3Br(-) + H2O ↔ CrOH(2+) + H(+) + 3Br(-)

2 ступень:

CrOHBr2 + H2O ↔ Cr(OH)2(Br) + HBr

CrOH(2+) + 2Br(-) + H2O ↔ Cr(OH)2(1+) + H(+) + 2Br(-)

3 ступень (теоритическая):

Cr(OH)2Br + H2O ↔ Cr(OH)3 + HBr

Cr(OH)2(+1) + Br(-) + H2O ↔ Cr(OH)3 + H(+) + Br(-)

 

AgNO3 - гидролиз по катиону, так как соль образована слабым основанием и сильной кислотой, среда кислая.

 

2AgNO3 + H2O ↔ Ag2O + 2HNO3

2Ag(+) + 2NO3(-) + H2O ↔ Ag2O + 2H(+) + 2NO3(-) (2AgOH → Ag2O + H2O)

 

Не уверен, что вообще можно провести гидролиз этой соли,

[FilIgor]

AgNO3 - гидролиз по катиону, так как соль образована слабым основанием и сильной кислотой, среда кислая.

Нет там гидролиза по катиону, AgOH - сильное основание.

[xumuk9999]

Ну нам вообще-то говорили, что сильные основания это растворимые (т.е щелочи), а AgOH вообще разлагается при получении, поэтому я его относил к слабым. Спасибо за информацию.