Цепная реакция

[Argon]

Химическая реакция N₂O → N₂ + 1/2O₂ протекает по следующему механизму (M - инертная частица):

 

N₂O + M → N₂O* + M (k₁)

 

N₂O* → N₂ + O^. (k₂)

 

N₂O* + M → N₂O + M (k₃)

 

N_2O + O^. → N₂ + O₂ (k₄)

 

Считая концентрации N2O* и O. стационарными, найдите выражение для скорости распада N2O. Каков общий порядок реакции при а) низком общем давлении в системе, б) при высоком общем давлении в системе?

[Argon]

Ну что? Очень срочно, пожалуйста.

[Argon]

Хоть идеи любые.

[Argon]

Если скорость реакции равна -d[N₂O]/dt = (2 * k₁ * k₂ * [N₂O]* [M])/(k₂ + k₃ * [M]), то каков общий порядок реакции при а) низком общем давлении в системе, б) при высоком общем давлении в системе?

Помогите срочно, пожалуйста.

Изменено 28 Февраля, 2012 в 16:48 пользователем Argon

[Гость Ефим]

Если скорость реакции равна -d[N₂O]/dt = (2 * k₁ * k₂ * [N₂O]* [M])/(k₂ + k₃ * [M]), то каков общий порядок реакции при а) низком общем давлении в системе, б) при высоком общем давлении в системе?

Помогите срочно, пожалуйста.

При большом общем давлении величиной k₂ в знаменателе дроби можно пренебречь по сравнению с величиной k₃ * [M], поэтому [M] в уравнении сокращается, и реакция идет по первому порядку. При низком давлении величина k₃ * [M] становится малой по сравнению с k₂ и знаменатель можно считать константой - реакция идёт по второму порядку.

[Argon]

Спасибо огромное!!!)))

[Argon]

Спасибо огромное!!!)))