Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Argon

Цепная реакция

Рекомендуемые сообщения

Химическая реакция N2O → N2 + 1/2O2 протекает по следующему механизму (M - инертная частица):

 

N2O + M → N2O* + M (k1)

 

N2O* → N2 + O. (k2)

 

N2O* + M → N2O + M (k3)

 

N2O + O. → N2 + O2 (k4)

 

Считая концентрации N2O* и O. стационарными, найдите выражение для скорости распада N2O. Каков общий порядок реакции при а) низком общем давлении в системе, б) при высоком общем давлении в системе?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если скорость реакции равна -d[N2O]/dt = (2 * k1 * k2 * [N2O]* [M])/(k2 + k3 * [M]), то каков общий порядок реакции при а) низком общем давлении в системе, б) при высоком общем давлении в системе?

Помогите срочно, пожалуйста.

Изменено пользователем Argon

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Если скорость реакции равна -d[N2O]/dt = (2 * k1 * k2 * [N2O]* [M])/(k2 + k3 * [M]), то каков общий порядок реакции при а) низком общем давлении в системе, б) при высоком общем давлении в системе?

Помогите срочно, пожалуйста.

При большом общем давлении величиной k2 в знаменателе дроби можно пренебречь по сравнению с величиной k3 * [M], поэтому [M] в уравнении сокращается, и реакция идет по первому порядку. При низком давлении величина k3 * [M] становится малой по сравнению с k2 и знаменатель можно считать константой - реакция идёт по второму порядку.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×