Argon Опубликовано 26 Февраля, 2012 в 19:59 Поделиться Опубликовано 26 Февраля, 2012 в 19:59 Химическая реакция N2O → N2 + 1/2O2 протекает по следующему механизму (M - инертная частица): N2O + M → N2O* + M (k1) N2O* → N2 + O. (k2) N2O* + M → N2O + M (k3) N2O + O. → N2 + O2 (k4) Считая концентрации N2O* и O. стационарными, найдите выражение для скорости распада N2O. Каков общий порядок реакции при а) низком общем давлении в системе, б) при высоком общем давлении в системе? Ссылка на комментарий
Argon Опубликовано 27 Февраля, 2012 в 17:47 Автор Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2012 в 17:47 Ну что? Очень срочно, пожалуйста. Ссылка на комментарий
Argon Опубликовано 27 Февраля, 2012 в 19:25 Автор Поделиться Опубликовано 27 Февраля, 2012 в 19:25 Хоть идеи любые. Ссылка на комментарий
Argon Опубликовано 28 Февраля, 2012 в 16:47 Автор Поделиться Опубликовано 28 Февраля, 2012 в 16:47 (изменено) Если скорость реакции равна -d[N2O]/dt = (2 * k1 * k2 * [N2O]* [M])/(k2 + k3 * [M]), то каков общий порядок реакции при а) низком общем давлении в системе, б) при высоком общем давлении в системе? Помогите срочно, пожалуйста. Изменено 28 Февраля, 2012 в 16:48 пользователем Argon Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 28 Февраля, 2012 в 16:58 Поделиться Опубликовано 28 Февраля, 2012 в 16:58 Если скорость реакции равна -d[N2O]/dt = (2 * k1 * k2 * [N2O]* [M])/(k2 + k3 * [M]), то каков общий порядок реакции при а) низком общем давлении в системе, б) при высоком общем давлении в системе? Помогите срочно, пожалуйста. При большом общем давлении величиной k2 в знаменателе дроби можно пренебречь по сравнению с величиной k3 * [M], поэтому [M] в уравнении сокращается, и реакция идет по первому порядку. При низком давлении величина k3 * [M] становится малой по сравнению с k2 и знаменатель можно считать константой - реакция идёт по второму порядку. Ссылка на комментарий
Argon Опубликовано 28 Февраля, 2012 в 18:22 Автор Поделиться Опубликовано 28 Февраля, 2012 в 18:22 Спасибо огромное!!!))) Ссылка на комментарий
Argon Опубликовано 28 Февраля, 2012 в 18:34 Автор Поделиться Опубликовано 28 Февраля, 2012 в 18:34 Спасибо огромное!!!))) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти