ОВР

[Jarokad]

Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

MnO2 + KNO3 + KOH ® K2MnO4 + KNO2 + H2O

Hg + NaNO3 +H2SO4 ® Na2SO4 + Hg2SO4 + NO + H2O

Заранее спасибо!

[skins88]

5MnO2 + KNO3 + 10KOH ® 5K2MnO4 + KNO2 + H2O

Mn^4- - 10e^- ® Mn⁶⁺|2|5

N⁵⁺ + 2e^- ®N³⁺ | |1

[Jarokad]

Спасибо.

[aversun]

убрал

Изменено 28 Февраля, 2012 в 00:05 пользователем aversun

[skins88]

MnO2 + KNO3 + 2KOH ® K2MnO4 + KNO2 + H2O

Mn⁴⁺ - 2e^- ® Mn⁶⁺|2|1

N⁵⁺ + 2e^- ®N³⁺ | |1

[skins88]

А как выглядит электронно-ионный баланс? У меня написоно было - электронный баланс?

Электронно-ионный баланс мы ещё не проходили.

[skins88]

А для второй реакции так?

 

6Hg + 2NaNO₃ + 4H₂SO4 → Na₂SO₄ + 3Hg₂SO₄ + 2NO + 4H₂O

2NO₃^- + 8H⁺ + 6e^- → 2NO + 4H₂O

6Hg⁰ + 3SO_4^2- - 6e^- → 6Hg⁺ + 3SO4^2-

[Ka[SP]eR]

Помогите я запутался

KMnO₄+HCl → MnCl₂+Cl₂+...+...

Mn⁷⁺ +5e →Mn²⁺

2Cl^1- - 1e →Cl₂

Один из продуктов H₂O

Второй, я думаю KCl

с коэффициентами я запутался где я ошибся?

Изменено 28 Февраля, 2012 в 13:47 пользователем Ka[SP]eR

[KRAB-XIMIK]

eR' timestamp='1330436804' post='615256']

Помогите я запутался

KMnO₄+HCl → MnCl₂+Cl₂+...+...

Mn⁷⁺ +5e →Mn²⁺

2Cl^1- - 1e →Cl₂

Один из продуктов H₂O

Второй, я думаю KCl

с коэффициентами я запутался где я ошибся?

Правильно думаете

 

А для второй реакции так?

 

6Hg + 2NaNO₃ + 4H₂SO4 → Na₂SO₄ + 3Hg₂SO₄ + 2NO + 4H₂O

2NO₃^- + 8H⁺ + 6e^- → 2NO + 4H₂O

6Hg⁰ + 3SO_4^2- - 6e^- → 6Hg⁺ + 3SO4^2-

NO3^-+4H⁺+3e=NO+2H2O|1|

Hg⁰-e=Hg⁺|3|

 

Сульфат ртути ведь растворим?

[aversun]

Mn⁷⁺ +5e →Mn²⁺

2Cl^1- - 2e →Cl₂

_{-----------------------}

В подобной реакции должен получится не Hg2SO4, а HgSO4

Hg2SO4 практически не растворим, ПР=7*10^-7

Изменено 29 Февраля, 2012 в 01:15 пользователем aversun