Himik98 Опубликовано 15 Мая, 2014 в 13:10 Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2014 в 13:10 Здравствуйте! Помогите, пожалуйста закончить уравнение ОВР: PCl3+KClO3+H2O --> Ссылка на комментарий
grau Опубликовано 15 Мая, 2014 в 13:49 Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2014 в 13:49 PCl3 + KClO3 + H2O → H3PO4 + HCl + KCl Ссылка на комментарий
Himik98 Опубликовано 15 Мая, 2014 в 19:04 Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2014 в 19:04 (изменено) grau Спасибо. А как написать уравнение полуреакции для окисления PCl3? У меня вот так получилось. Правильно? PCl3+4H2O-2e-=PO43-+8H++3Cl- |3 ClO3-+3H2O+6e-=Cl-+6OH- |1 И еще вопрос: можно ли вместо KClO3 поставить HClO3? Изменено 15 Мая, 2014 в 19:56 пользователем Himik98 Ссылка на комментарий
grau Опубликовано 16 Мая, 2014 в 04:16 Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2014 в 04:16 Формально полуреакции записаны верно, и указанная ОВР может быть записана следующим образом:3PCl3 + KClO3 + 9H2O = 3H3PO4 + 9HCl + KClНо реально это сумма двух реакций, из которых только одна является ОВР. Дело в том, что PCl3 является хлорангидридом фосфористой кислоты, и в растворе моментально гидролизуется с образованием фосфористой и хлороводородной кислот:PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl (1)Затем фосфористая кислота окисляется хлорат-ионом в кислой среде до фосфорной кислоты (полуреакции будут записываться иначе, чем в первом случае!):3H3PO3 + KClO3 = 3H3PO4 + KCl (2)Суммирование уравнений (1) и (2) с учётом коэффициентов и приводит к искомому уравнению.HClO3 вместо KClO3 поставить можно; вероятно, это будет даже правильнее с методологической точки зрения, так как хлорат-ион проявляет свои окислительные свойства именно в кислой среде:3PCl3 + HClO3 + 9H2O = 3H3PO4 + 10HClНо HClO3 малоустойчива, поэтому на практике всегда используется хлорат в кислой среде. Ссылка на комментарий
Himik98 Опубликовано 16 Мая, 2014 в 07:16 Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2014 в 07:16 grauСпасибо за подробный ответ. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти