Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

alexandrik

задачи на избыток

Рекомендуемые сообщения

1. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего гидроксид натрия массой 20 г, на раствор, содержащий сульфат меди (2) массой 32 г.

 

 

2. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим серную кислоту массой 30г.

 

3. Смешали хлороводород массой 7,3 г с аммиаком массой 4,0 г. Определите массу образовавшейся соли и оставшегося после реакции газа.

 

4. В раствор, содержащий нитрат серебра массой 34,0 г, прилили раствор хлорида натрия, содержащего такую же массу NaCl. Определите массу образовавшегося осадка и укажите, какая соль не полностью вступит в реакцию.

 

Заранее спасибо!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

nCuSO4 = 32/160 = 0,2 mol

nNaOH = 20/40 = 0,5 mol

Гидроксид натрия в избытке.

mCu(OH)2= 0,2x98 = 19,6 грамм

 

2)Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

nH2SO4 = 30/98 = 0,306 mol

nZn = 13/65 = 0,2 mol

Серноя кислота в избытке

VH2= 0,2x22,4 = 4,48 литра

 

3)HCl + NH3 → NH4Cl

nHCl = 7,3/36,5 = 0,2 mol

nNH3 = 4/17 =0,235 mol

Амиак в избытке

mNH4Cl = 0,2x53 = 10,6 грамм

 

4)AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

mAgNO3 = 34/170 = 0,2 mol

mNaCl = 34/58,5 = 0,58 mol

Хлорид натрия в избытке

mAgCl = 0,2x143 = 28,6 грамм

Изменено пользователем skins88

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. К раствору объёмом 153,5 мл с массовой долей гидроксида калия 16% и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли.

 

2. К раствору, содержащему гидроксид кальция массой 1,48 г, прилили раствор массой 150 г с моссовой долей карбоната натрия 5 %. Определите массу образовавшегося гидроксида натрия.

3. Вычислите количество вещества и массу соли, образующейся при действии на гидроксид железа(III) массой 5,35г раствором, содержащим азотную кислоту массой 30г.

 

4. Вычислите количество вещества, объём и массу оксида углерода (4), выделившегося при действии раствора, содержащего хлороводород массой 30 г, на карбонат кальция массой 25 г.

5. При взаимодействии оксида азота (2) количеством вещества 3 моль с кислородом объёмом 56 л получен оксид азота (4). Определите массу и число молекул образовавшегося оксида азота (4).

 

 

6. при пропускании газовой смеси, состоящей из азота объёмом 5 л и водорода объёмом 2л, над катализатором получен газ с резким запахом. Вычислите количество вещества, объём, массу и число молекул этого газа.

 

Пожалуйста помогите решить!!! Огромное спасибо заранее!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×