Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Катерина (Казахстан)

Как рассчитать коэффициент разбавления

Рекомендуемые сообщения

По методике: к 25 пробы + 25 мл буферного раствора. Замеряем электродный потенциал на иономере. Значение потенциала выходит за пределы графика. Делаем разбавление: берем 1 мл из пробы (50 мл), доводим до 25 мл, + 25 мл буфера.

Коэффициент разбавления = объем пробы (50 мл) / 1 = 50.

Если мы берем 2 мл пробы, то коэффициент разбавления = 50/2 = 25

Вопрос: верны ли расчеты?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы, простите, 1мл берете из уже разбавленного раствора(25 пробы и 25 буфера) или из неразбавленной пробы? В любом случае, после разбавления первый раз(по методике) коэффициент будет 1:1. Если Вы берете из этого раствора 1мл, а потом доливаете до 25 мл, то коэффициент разбавления будет 0,5:(0,5+24) или 1:49. Если берем 2 мл пробы, то получим 1:(1+23) или 1:24. Ваш расчет верен.

 

Кстати, нашел, правда только на английском было:

Dilution ratio

Ratios are often used for simple dilutions applied in chemistry and biology. A simple dilution is one in which a unit volume of a liquid material of interest is combined with an appropriate volume of a solvent liquid to achieve the desired concentration. The dilution factor is the total number of unit volumes in which your material will be dissolved. The diluted material must then be thoroughly mixed to achieve the true dilution. For example, a 1:5 dilution (verbalize as "1 to 5" dilution) entails combining 1 unit volume of solute (the material to be diluted) + 4 unit volumes (approximately) of the solvent to give 5 units of the total volume. (Some solutions and mixtures take up slightly less volume than their components.)

The dilution factor is frequently expressed using exponents: 1:5 would be 5e−1 (5−1 i.e. one-fifth:one); 1:100 would be 10e−2 (10−2 i.e. one hundredth:one), and so on.

There is often confusion between dilution ratio (1:n meaning 1 part solute to n parts solvent) and dilution factor (1:n+1) where the second number (n+1) represents the total volume of solute + solvent. In scientific and serial dilutions, the given ratio (or factor) often means the ratio to the final volume, not to just the solvent. The factors then can easily be multiplied to give an overall dilution factor.

In other areas of science such as pharmacy, and in non-scientific usage, a dilution is normally given as a plain ratio of solvent to solute.

Это с Википедии

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×