Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

КсЕЕЕнечка

Алюминий

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте. Помогите мне пожалуйста с задачами!

1) При обработке смеси сульфата алюминия и сульфида алюминия избытком водного раствора хлорида бария масса выделившегося газа оказалась в 2,90 раз меньше массы выпавшего осадка. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

2) Смесь алюминия и серы массой 37,5 г полностью прореагировала. К продукту добавили реакции добавили концентрированный раствор гидроксида натрия, в результате чего получился новый раствор объемом 500 мл, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 2 моль/л. Вычислите молярную концентрацию в этом растворе ионов натрия.

спасибо огромное за помощь всем.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Давайте уравнения

1)как я поняла: Al2(SO4)3 +3 BaCl2=2AlCl3 + 3BaSO4( осадок)

Al2S3 + 3BaCl2=2AlCl3 + 3BaS откуда газ берется, я не понимаю.. видимо из воды ..

 

во второй задаче: 2Al + 3S=Al2S3

Al2S3 + 8NaOH=2Na[Al(OH)4] + 3Na2S

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

тогда наверное так будет: Al2S3 + 3BaCl2 + 6H2O = 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 + 3H2S

У вас соль алюминия и щелочь - Ba(OH)2, в одном стакане?

 

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

 

2AlCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3BaCl2

 

Считаем, что весь гидроксид алюминия растворился в избытка бариевой щелочи и писать уравнение его растворения не будем, т.к. для решения задачи это не нужно.

Расчет надо вести по первым двум уравнениям.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×