Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

вытеснение меди никелем,или анод из монетки


721

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В р-ор сульфета меди опустил монетку(Cu/Ni), получается что образующийся при растворении никель будет вытеснят медь из ее соли пока электролит полностью неперейдет в сульфат никеля и на катоде будет восстанавливатся никель?

Ссылка на комментарий

Нет, такого не будет, медь и никель будут осаждаться совместно. Кстати, медь одна из нежелательных примесей в электролите никелирования.

Да и по правде говоря растворы сульфата меди и сульфата никеля сами по себе электролитами меднения и никелирования не являются. Кстати, в результате анодного растворения монета ко всему прочему покроется гидроксидом никеля, попросту произойдет анодная пассивация.

Ссылка на комментарий
Нет, такого не будет, медь и никель будут осаждаться совместно. Кстати, медь одна из нежелательных примесей в электролите никелирования.

Да и по правде говоря растворы сульфата меди и сульфата никеля сами по себе электролитами меднения и никелирования не являются. Кстати, в результате анодного растворения монета ко всему прочему покроется гидроксидом никеля, попросту произойдет анодная пассивация.

СПАСИБО :)

Ссылка на комментарий
Нет, такого не будет, медь и никель будут осаждаться совместно. Кстати, медь одна из нежелательных примесей в электролите никелирования.

Да и по правде говоря растворы сульфата меди и сульфата никеля сами по себе электролитами меднения и никелирования не являются. Кстати, в результате анодного растворения монета ко всему прочему покроется гидроксидом никеля, попросту произойдет анодная пассивация.

Гидроксид никеля зеленого цвета, а монетка покрылась красным налетом. :blink: На катоде осаждается черное в-во(может CuO?) с медью(причем медь в нижней части катода) :blink: Анодная поссивация действительно пошла(в р-ре накопились ионы водорода) :)

 

Почему ионы никеля осождаются вместе с ионами меди, а какже "последовательность восстановления ионов на котоде в зависимости от положения в ряду напряжений металлов?"

Ссылка на комментарий

Анодная пассивация никелевого анода обычно наступает при pH раствора близком к нейтральному. С монетой по видимому ситуация несколько другая (все же сплав).

На катоде скорее всего мелкодисперсная медь из-за высокой плотности тока, возможно что она и окисляется. В гальванике это называется просто "пригар". Монета выше нижнего края катода? Если так, то возможно из-за более низкой плотности тока в нижней части катода и осаждается медь в виде плотного осадка.

На практике не бывает последовательного разряда металлов. Как только достигается потенциал возможного процесса - он начинает протекать. Совместный разряд не редкость, скорее даже наоборот. Тут надо бы небольшой курс электрохимии прочитать, в двух словах не обсказать...

Ссылка на комментарий
Анодная пассивация никелевого анода обычно наступает при pH раствора близком к нейтральному. С монетой по видимому ситуация несколько другая (все же сплав).

На катоде скорее всего мелкодисперсная медь из-за высокой плотности тока, возможно что она и окисляется. В гальванике это называется просто "пригар". Монета выше нижнего края катода? Если так, то возможно из-за более низкой плотности тока в нижней части катода и осаждается медь в виде плотного осадка.

На практике не бывает последовательного разряда металлов. Как только достигается потенциал возможного процесса - он начинает протекать. Совместный разряд не редкость, скорее даже наоборот. Тут надо бы небольшой курс электрохимии прочитать, в двух словах не обсказать...

:):ay::):ay:

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...