LisX11 Опубликовано 4 Марта, 2012 в 06:13 Поделиться Опубликовано 4 Марта, 2012 в 06:13 (изменено) Здравствуйте. Такая вот задача: Энтальпия диссоциации карбоната кальция при 900 оС и давлении 1 атм равна 178 кДж/моль. Выведите уравнение зависимости энтальпии реакции от температуры и рассчитайте количество теплоты, поглощенное при разложении 1 кг карбоната кальция при 1000 оС и 1 атм, если даны мольные теплоемкости (в Дж/(моль. К)): Cp(СaCO3(тв)) = 104.5 + 21.92*10-3T - 25.94*105T-2, Cp(СaO(тв)) = 49.63 + 4.52*10-3T - 6.95*105T-2, Cp(CO2(г)) = 44.14 + 9.04*10-3T - 8.53*105T-2. Вначале составил уравнение изменения тепломкости процесса. А дальше, как ни пробовал выражать энтальпию как функцию температуры, требуемого ответа "-1800 кДЖ" получить не смог. Как же решить данную задачу? Изменено 4 Марта, 2012 в 06:26 пользователем LisX11 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти