Помогите! скорость химических реакций!

[saundtrek]

Прошу помощи с заданием! не пойму как это делать(

 

Скорость некоторой реакции при стандартных условиях равна 10 моль*л^-1*с^-1 Какова будет скорость реакции если систему нагреть до 45⁰ С ?

[chebyrashka]

думаю, Вас "до" на "на" нужно исправить.

 

стоп. Невнимательность. Нормальные условия в химии - это 27 градусов, да?

[saundtrek]

да извиняюсь просмотрел... Температурный коэффициент равен 2

[chebyrashka]

дак да. Точно невнимательность...

[chebyrashka]

u=u1*2^((45-27)/10)

[saundtrek]

Вот спасибо огромное с 25 градусами сошлось!)

[VANDREAD1001]

помогите пожалуйста решить задачу

S + o2 = so2; 2 so2 + o2 = 2 so3: как изменится скорость этих реакций если объемы каждой из систем уменьшить в 4 раза

[chebyrashka]

1 ув. в 16 раз

2 ув. в 64 раза

[VANDREAD1001]

а можно полностью все решение написать пожалуиста

[Forget]

а можно полностью все решение написать пожалуиста

 

 

а) S_(T)+O_2(Г)=SO_2(Г).

 

Пусть концентрация кислорода [O₂]=a, концентрация оксида серы (IV) [sO₂]=b. Запишем для реакции (а) выражения для скоростей прямой и обратной реакций:

 

V_пр=K*[O₂]=K*a, V_обр=K₁*[sO₂]=K₁*b.

 

По закону действующих масс, если мы уменьшаем объем в 4 раза, то концентрация веществ возрастает в 4 раза:

 

V_пр'=K^**[O₂]'=4a*K^*, V_обр'=K₁^**[sO₂]'=4b*K₁^*.

 

Со штрихами - величины после уменьшения объема. Отсюда видим, что скорости возрастут в 4 раза.

 

б) 2SO_2(Г)+О_2(Г)=2SO3(Г).

 

Пусть [sO₂]=a, [O₂]=b, [sO₃]=c. Тогда выражения для скоростей прямой и обратной реакции будут выглядеть следующим образом:

 

V_пр=K*[sO₂]²*[O₂]=K*a²*b, V_обр=K₁*[sO₃]²=K₁*c².

 

По закону действующих масс, при уменьшении объема в 4 раза концентрации всех веществ возрастают, запишем это:

 

V_пр=K₁*(4a)²*4b=64*K₁*a²*b, V_обр=K₁*(4c)²=16K₁c².

 

Скорость прямой реакции возрастет в 64 раза, а обратной в 16 раз.

Изменено 7 Марта, 2012 в 20:36 пользователем Forget