Второе начало термодинамики.

[Linn]

1. Найти изменения энтропии при превращении 0,1 кг воды, взятой при 0

⁰

С, в пар при 120

⁰

С. Удельная теплота испарения воды при 100

⁰

С равна 2258,4 кДж/кг. Удельная теплоемкость воды равна 4,19 кДж/кг

⁰

К. Удельная теплоемкость пара при постоянном давлении равна 1,91 кДж/кг

⁰

К.

2. Найдите изменение энтропии во время нагревания 0,35 кг четыреххлористого углерода СCl

₄

от 0

⁰

С до 150

⁰

С, если его температура кипения равна 76,7

⁰

С, а теплота испарения составляет 194,2 кДж/кг. Средняя удельная теплоемкость в газообразном состоянии равна 0,6 кДж/кг

⁰

К, а в жидком – 0,85 кДж/кг

⁰

К.

3. Найти изменение энтропии при нагревании 1 г-атома кадмия от 25

⁰

С до 727

⁰

С, если температура плавления 321

⁰

С и теплота плавления равна 6109 Дж/г-атом. = 22,22 + 12,30

^.

10

^{– 3}

Т Дж/моль

^.0

К, = 29,83 Дж/моль

^.0

К.

4. Какому конечному объему отвечает изменение энтропии, равное 19,1 Дж/моль

^.0

К, если 1 моль идеального газа, занимающий в данных условиях 0,02 м

³

, изотермически расширяется.

Рассчитать изменение энтропии в процессе смешивания 5 кг воды при 80⁰М с 10 кг воды при 20^0С. Удельную теплоемкость воды считать постоянной и равной 4,184 Дж/г ^.0К.