Свойства основных классов неорганических соеденений

[In_OnE]

1. Из соли меди и NaOH получить гидроксид меди. Исследовать его взаимодействие с раствором кислоты и щелочи. Что наблюдается в каждом конкретном случае. Записать все возможные ур-я реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Сделать вывод о свойствах гидроксида меди.

2.Выполнить и обьяснить что происходит при пропускании недостатка и избытка углекислого газа через раствор гидроксида кальция(для выполнения опыта использовать аппарат кипа)? Составить молекулярные и ионно молекулярные уравнения протекающих реакций, дать названия полученым веществам. К Каким классам неорганических соеденений относятся полученые вещества?

[59595959]

1.

CuSO₄ + 2NaOH --> Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ - образование синего осадка

 

Гидроксид меди амфотерен, поэтому может взаимодействовать со щелочами:

Cu(OH)_{2 +} 2KOH --> K₂[Cu(OH)₄] (тут я немного сомневаюсь, но должно быть так)

 

2.

Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃↓ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2CO₂ --> Ca(HCO₃)₂

 

Ионные уравнения уж потрудитесь сами написать.

С названиями, думаю, тоже справитесь. Если нет - пишите, помогу.

[In_OnE]

По части химии я полный нуб.... названия конечно нагуглить смогу а ионные уровнения врятле((

[qerik]

Вот уж гидроксид меди (II) - никак не амфотерен, может реагировать с кислотами с образованием солей, проявляет основные свойства.

Насчет 2го:

2Ca(OH)2 + CO2 = (CaOH)2CO3 + H2O

Кислой соли не образуется.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

[machdems]

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2458.html

Кое как но амфотерен

[qerik]

Извинтиляюсь.

В водных р-рах щелочей -ярко-синие неустойчивые купраты М2[Сu(ОН)4].

На практике с подобным не сталкивался.

Думаю, эксперимент покажет все-таки основные свойства.

Надо достать концентрированной щелочи и попробовать, тема заинтересовала.

[machdems]

Это даже помнится как-то тут на форуме уже обсуждалось.

 

Поищите

[59595959]

Ладно, названия:

 

CuSO_{4 - сульфат меди} (||) - в скобках указана валентность меди, она указывается в тех случаях, когда валентность переменна

NaOH - гидроксид натрия

и аналогично записываются продукты реакции, то есть

Na₂SO₄ - сульфат натрия

Cu(OH)₂ - гидроксид меди (||)

 

KOH - гидроксид калия

K₂[Cu(OH)₄] - насколько я понимаю, название будет следующим: тетрагидроксокупрат калия, где "гидроксо" обозначает гидроксильную группу (OH), "тетра" - кол-во этих групп (4), а "купрат" - то, что это комплексное соединение с медью. Объясняю я не так точно, как надо, но сейчас главное, чтобы появилось понимание того, что я объясняю.

 

Ca(OH)_{2 - гидроксид кальция}

CO_{2 - диоксид углерода, или оксид углерода (|V)}

CaCO₃ - карбонат кальция

Ca(HCO₃)₂ - гидрокарбонат кальция

 

Ионные уравнения я что-то подзабыл O_o Напомните-ка мне, может ли быть в сокращённом ионном уравнении в продуктах реакции только анион? Мне кажется, что нет, так что я буду записывать их в полном виде.

1) Cu²⁺ + SO₄^2- +2Na⁺ + 2OH^- --> 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓

Cu²⁺ + 2OH^- --> Cu(OH)₂

 

2)Cu(OH)₂ + 2K⁺ + 2OH^- --> 2K⁺ + [Cu(OH)₄]^2-

 

3)Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ --> CaCO₃↓ + H₂O

 

4)Ca²⁺ + 2OH^- + 2CO₂ --> Ca²⁺ + 2HCO3^-

 

Хм... А воду не записывают в ионном уравнении как амфолит (H⁺ + OH^-)? Совсем забыл(

 

 

"гидроксид меди (II) - никак не амфотерен, может реагировать с кислотами с образованием солей"

То есть, амфотерные гидроксиды не могут реагировать с кислотами с образованием солей? x))

----(добавлено несколько позже, ближе к ночи)----

Вот, специально для Вас я поискал информацию по тетрагидроксокупрату калия, и внезапно оказалось, что я привёл совершенно верную формулу его образования. Ознакомиться можно тут: http://www.alhimik.ru/demop/gl9.htm

Если этой информации не хватает, можете поискать такое же соединение, только с катионом натрия (у них с калием весьма схожие хим. св-ва), о нём больше информации можно извлечь.

 

"Насчет 2го:

2Ca(OH)2 + CO2 = (CaOH)2CO3 + H2O

Кислой соли не образуется"

Уж не знаю, но я отчётливо помню написанную мной реакцию, мы её в школе когда-то проводили.

И нужно брать избыток CO₂, а не Ca(OH)₂.

Изменено 6 Марта, 2012 в 21:26 пользователем 59595959

[In_OnE]

НУ Вот так вот даже что то понятней стало... спасибо большое.... Щас только со всеми ответами раздерусь и постараюсь как то совместить.... Бууу..... а То Химичка Меня Карать будет неистово.. глядиш еще из за неё на сессию не выйду=))

[aversun]

Вот уж гидроксид меди (II) - никак не амфотерен, может реагировать с кислотами с образованием солей, проявляет основные свойства.

Насчет 2го:

2Ca(OH)2 + CO2 = (CaOH)2CO3 + H2O

Кислой соли не образуется.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Еще как образуется, именно из за этого огромные массы известняка в природе растворяются и возникает явление под названием карст - карстовые пещеры, поноры, карры. Именно растворимостью кислых карбонатов и объясняется временная жесткость воды.

Гидроокись меди растворяется в крепких растворах щелочей с образованием соответствующих гидроксокупратов, высокотемпературная сверхпроводимость обязана купратам щелочноземельных+редкоземельных элементов.