zhenya05 Опубликовано 7 Марта, 2012 в 17:48 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2012 в 17:48 Помогите пожалуйста решить задания,оооочень нужно: 1. составьте ионное уравнение реакции между гидроксидом меди и соляной кислотой. укажите сумму коэффициентов в полном и кратком ионных уравнениях реакций. 2. составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при разложении 500 г. известняка поглощается 890 кдЖ теплоты. 3. разберите уравнение CuS+HNO3=>Сг(NO3)2+NO2+SO2+H2O как окислительно-восстановительное. 4. определите какими окислительно-восстановительными свойствами может обладать каждый атом в составе соединения H3PO4. 5. по краткому ионному уравнению CO2+2OH=CO3+H2O составьте полное ионное уравнение реакции. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 7 Марта, 2012 в 17:58 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2012 в 17:58 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H + + 2Cl- = Cu 2+ + 2Cl- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O CaCO3 = CaO + CO2 - 178 кДж Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 7 Марта, 2012 в 18:04 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2012 в 18:04 CuS+8HNO3 = Сu(NO3)2+6NO2+SO2+4H2O Ссылка на комментарий
Forget Опубликовано 7 Марта, 2012 в 20:12 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2012 в 20:12 (изменено) 2. CaCO3→ CaO + CO2 - Q. Типичная реакция разложения, протекающая с поглощением тепла(энергии). n(CaCO3) = m : M = 500г : 100 г/моль = 5 моль. Теперь рассчитаем количество теплоты на 1 моль(в уравнении количество вещества известняка равно 1). Q = 890 : 5 = 178 кДж. Получаем термохимическое уравнение: CaCO3→ CaO + CO2 - 178 кДж. 5. CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ H2O Вместо катионов натрия могут реагировать катионы других щелочных металлов. Изменено 7 Марта, 2012 в 20:28 пользователем Forget Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 7 Марта, 2012 в 20:23 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2012 в 20:23 Даже кальций с барием? Ссылка на комментарий
Forget Опубликовано 7 Марта, 2012 в 20:28 Поделиться Опубликовано 7 Марта, 2012 в 20:28 Даже кальций с барием? исправился Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти