Кислород

[Argon]

При какой температуре средняя скорость молекул кислорода равна 500 м/с?

Просто если подставлять молекулярную массу кислорода, среднюю скорость, константу Больцмана в формулу для температуры, то как получить нужную размерность (кельвины)?

[machdems]

SQR(3RT/M) Вам в помощь

[Argon]

Во-первых, мне нужна не среднеквадратичная, а средняя скорость (8kT/πM)^1/2, а во-вторых, меня интересует размерность величин, что - бы температура получилась в кельвинах.

[machdems]

Так T это и есть абсолютная температура :cg:

[Argon]

Получается так: T = (500 м/с * π * 32 г/моль)/(8 * 1,38 * 10^-23 Дж/К). Кельвины не получаются!

[Argon]

Может надо число Авогадро использовать? Должна быть температура 378 K.

[KRAB-XIMIK]

Получается так: T = (500 м/с * π * 32 г/моль)/(8 * 1,38 * 10^-23 Дж/К). Кельвины не получаются!

Всё получается. Пересчитайте ещё раз

[Argon]

Куда моли деть???

 

Поправочка: скорость в квадрате.

[Argon]

Приведите, кто-нибудь расчет.

[KRAB-XIMIK]

Куда моли деть???

 

Поправочка: скорость в квадрате.

v=(8kT/πM)^1/2

v^2=8kT/piM

T=v^2*pi*M/8k

[T]=^м2*кг*К/_{с²*Па*м³}=^кг*К/_с²*Па*м=^кг*К*м2/_с²*Н*м=^кг*К*м/_с²*Н=^{кг*К*м*с2}/_с²*кг*м=К

Всё правильно

Изменено 9 Марта, 2012 в 09:52 пользователем KRAB-XIMIK