Patho1ogy Опубликовано 8 Марта, 2012 в 18:36 Автор Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2012 в 18:36 тем более( Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 8 Марта, 2012 в 18:40 Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2012 в 18:40 Какой объем серной кислоты с массовой долей её 49% (p=1.4 г/мл) вступил в реакцию, если при действии на хлорид натрия при слабом нагревании выделился хлороводород объемом 5,6л (н.у) ? Какова будет массовая доля хлороводорода в растворе, если весь этот хлороводород растворить в воде объемом 20мл? 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl n(HCl) = V/Vm n(H2SO4) = 0.5n(HCl) m(H2SO4) = M*n(H2SO4) m r-ra (H2SO4) = m/0.49 V = m r-ra /p Ссылка на комментарий
Patho1ogy Опубликовано 8 Марта, 2012 в 18:43 Автор Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2012 в 18:43 Спасибо большое, теперь разобрался в ней Ссылка на комментарий
xumuk9999 Опубликовано 8 Марта, 2012 в 18:59 Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2012 в 18:59 Вторую будем решать?) Ссылка на комментарий
Patho1ogy Опубликовано 8 Марта, 2012 в 20:44 Автор Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2012 в 20:44 Хотелось бы и вторую) Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 8 Марта, 2012 в 20:47 Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2012 в 20:47 2. Газ, выделившийся при взаимодействии сульфида натрия с необходимым количеством разбавленной серной кислоты, проустили через избыток раствора нитрата свинца (II) и получили осадок массой 71,7г. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей ее 25% (p=1, 176 г/мл) вступил в реакцию? Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S H2S + Pb(NO3)2 = 2HNO3 + PbS n(PbS) = 71.7/M n(H2S) = n(PbS) = n(H2SO4) m(H2SO4) = n*98 m r-ra = m/0.25 V = m r-ra/1.176 Ссылка на комментарий
Patho1ogy Опубликовано 8 Марта, 2012 в 20:54 Автор Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2012 в 20:54 Спасибо, Вам, огромнейшее! Без вас бы не разобрался. Надеюсь, что в дальнейшем с такого рода задачами проблем у меня не возникнет. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 8 Марта, 2012 в 20:57 Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2012 в 20:57 Вы просто не понимаете на чем они строятся. Купите себе задачник с разжевыванием задач, и самое главное начните с элементарного. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти