Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

black_c

Молярная и нормальная концентрации

Рекомендуемые сообщения

Имеется 0,2М раствор нитрата меди (II) плотностью 1,088 г/мл. Вычислите молярную и нормальную концентрации, массовую и мольную долю нитрата меди (II).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Молярная концентрация уже дана, чего ж ее вычислять, а нормальная будет в раза больше. Вот только массовую долю посчитать придется, но это элементарно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Молярная концентрация уже дана, чего ж ее вычислять, а нормальная будет в раза больше. Вот только массовую долю посчитать придется, но это элементарно.

Я в методичке посмотрел, там всякие эквиваленты считать, да и вообще полно формул, я в них запутался, помогите уж раз элементарно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

N=C*2=

так как 1 моль в-ва = 2 моля его эквивалента.

 

для массовой доли берите 1 литр р-ра, через плотность находите его массу. Затем через молярную концентрацию находите моли в-ва, находите массу в-ва. Затем w=m(v-va)/m(r-ra)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Получается так:

 

1. молярная концентрация C(Cu(NO3)2)=0,2 М

2. нормальная концентрация Cэк(Cu(NO3)2)=0,1 М

3. массовая доля:

масса раствора mp=1000•1,088=1088 г

молярная масса нитрата меди (II)

M(Cu(NO3)2) = 187,5 г/моль

кол-во вещества n(Cu(NO3)2)=0,2 моль

масса вещества m(Cu(NO3)2)=0,2*187,5=37,5 г

w(Cu(NO3)2)=37,5/1088=0,03 или 3%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Получается так:

1. молярная концентрация C(Cu(NO3)2)=0,2 М

2. нормальная концентрация Cэк(Cu(NO3)2)=0,1 М

Сколько по вашему в моле Cu(NO3)2 г-экв?

0.2*Cu(NO3)2/1088 = 0.0345 = 3.45%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Она же у вас в условии - молярная концентрация = 0,2M Соответственно массовая мольная доля равна 0.2*M

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Она же у вас в условии - молярная концентрация = 0,2M Соответственно массовая мольная доля равна 0.2*M

Ничего не пойму, молярная концентрация, мольная доля и массовая доля одинаковые по значению, укажите формулу, которая это показывает, а то в решении вообще писать нечего.

 

Получается так:

 

1. молярная концентрация C(Cu(NO3)2)=0,2 М

2. нормальная концентрация Cэк(Cu(NO3)2)=0,1 М

3. массовая доля:

масса раствора mp=1000•1,088=1088 г

молярная масса нитрата меди (II)

M(Cu(NO3)2) = 187,5 г/моль

кол-во вещества n(Cu(NO3)2)=0,2 моль

масса вещества m(Cu(NO3)2)=0,2*187,5=37,5 г

w(Cu(NO3)2)=37,5/1088=0,03 или 3%

А как же мое решение?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах. 24cc2661185aff1ae756585bce61a42b.png,

где:

  • m1 — масса растворённого вещества, г ;
  • m — общая масса раствора, г .

 

Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы. 8d342d538ca101a1258698437a176e4c.png,

где:

  • νi — количество i-го компонента, моль;
  • n — число компонентов;

 

 

Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации CM , которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным. Примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. После цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и т. д. 5b64742be83017f526794c49ea8ef66a.png,

где:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×