Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

Сравните pH водных растворов солей:

а) станната натрия и станнита натрия;

б) хлорида кобальта (II) и хлорида кобальта (III);

в) гидросульфида калия и сульфида калия.

Напишите уравнения реакций гидролиза соли, водный раствор которой имеет большее значение pH. Ответ аргументируйте сопоставлением значений констант ионизации соответствующих кислот и оснований.

Имеется ряд вопросов:

1) Правильно ли я написал уравнения гидролиза?

 

Na2SnO3+ H2O = NaHSnO3 + NaOH

Na2SnO2 + H2O = NaHSnO2 + NaOH

CoCl2 + H2O = CoOHCl + HCl

CoCl3 + H2O = CoOHCl2 + HCl

KHS + H2O = KOH + H2S

K2S + H2O = KOH + KHS

 

2) Не могу найти значения констант ионизации для H2SnO3 и H2SnO2 (есть Ka для Sn(OH)2 = 1*10-12)? нет значений для Co(OH)3, только для Co(OH)2

 

3) на примере сульфита и гидросульфита калия если Ka I (H2S)= 6*10-8, а Ka II = 1*10-14

то для уравнения KHS + H2O = KOH + H2S константа гидролиза будет равна Kw/Ka I= 1.7*10-7

K2S + H2O = KOH + KHS константа гидролиза будет равна Kw/KaII= 1, то есть если константа гидролиза во втором случае больше, а именно равна 1, то ионов OH- получится больше следовательно pH dj втором случае будет выше?

Изменено пользователем Maksimus-030885

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Na2SnO3+ H2O = NaHSO3 + NaOH

Во как, ну чистая алхимия, трансмутация.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×