1,2-дихлорэтан

[funny1966]

Возможно ли получение данного вещества из этанола и какой механизм получения реакции:?

[qerik]

Дегидратация, гидрирование, хлорирование на свету.

 

Можно без гидрирования.

[machdems]

этанол - этен - дихлорэтан

этанол - хлорэтан - дихлорэтан

Во втором не уверен

[funny1966]

этанол - этен - дихлорэтан

этанол - хлорэтан - дихлорэтан

Во втором не уверен

 

1 отщепляем от этанола воду ! какие реагенты тут могут помочь?

 

2 хлорирование этена(этилена) какими доступными способами можно получить необходимое количество хлора?

[machdems]

Вы это практически собрались делать....

Ну получить этилен это не беда.

Спирт, подкислить концентрированной серной кислотой и нагревать, и скоро из газоотводной трубки будет выходить этилен.

Хлор, как получить, электролизом можно, из соляной кислоты и сильного окислителя.

[funny1966]

да хочу для своего просвещения провести опыт!

 

подкислить серной это что значит? налить туда ложку или в соответствие с уравнением реакции? кислота здесь как католизатьр или нет?

 

и можно ли получить хлор - окисляя хлорную известь хлоратом калия(раствор или порошок?)?

[machdems]

Ну как сказать ложку, разве, что стеклянную ложку....

Реакция идет ступенчато, ну для простоты можно сказать, что так. Реакция проходит при температуры выше 170 градусов. До этого будет образовываться простой эфир, который будет испаряться.

Вот описание из книги Гроссе Э., Вайсмантель X. Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты.

Изучение свойств ненасыщенных углеводородов начнем с этена, который

легко можно получить из спирта и серной кислоты.

Соберем простой прибор. Для этого понадобятся две пробирки. К одной

из них подберем пробку с двумя отверстиями и вставим в нее изогнутую

стеклянную трубку и термометр со шкалой до 250 °С. Все соединения должны

быть достаточно плотными, чтобы образующийся газ мог выходить только

через трубку.

В пробирку поместим 2 мл денатурированного спирта и осторожно, малыми

порциями, добавим 5 мл концентрированной серной кислоты (только в

защитных очках!). При этом смесь очень сильно разогреется, и мы сразу же

почувствуем приятный запах - это выделяется этен, пока в малом

количестве. Можно добавить в пробирку еще 1-2 г мелкого чистого песка,

чтобы ускорить реакцию. Однако можно этого и не делать.

Во вторую пробирку нальем 5-10 мл 10%-ного раствора соды (карбоната

натрия) и добавим несколько капель раствора перманганата калия. Раствор

должен получиться интенсивно фиолетовым, но не слишком темным. Он

называется реактивом Байера (В советской химической литературе способ

определения строения непредельных соединений путем их окисления разбавленным раствором перманганата калия получил название реакции Вагнера.

Теперь соберем прибор и будем нагревать первую пробирку горелкой

Бунзена до тех пор, пока термометр, погруженный в смесь спирта с серной

кислотой, не покажет 150-170 °С.

По стеклянной трубке отводится газообразный этен (теперь мы легко

узнаем его по приятному запаху). Пропустим его через реактив Байера.

Вскоре раствор обесцветится и одновременно выделятся коричневые хлопья

оксида марганца (IV).

Если найдется немного бромной воды, можно разбавить ее водой в соотношении 1:1 и через полученную бурую жидкость пропустить этен. (Осторожно! Пары брома действуют на глаза и дыхательные пути). (Об опасности

работы с бромом см. стр. 218. Места, обожженные бромом, следует тщательно протереть бензином до отсутствия запаха брома, а затем втереть в

кожу глицерин. Немедленно после ожога бром можно смыть также бензолом

или 10 %-ным раствором тиосульфата (гипосульфита) натрия.

Окраска бромной воды исчезнет. После этого можно поджечь этен, все

еще выделяющийся из изогнутой стеклянной трубки. Он горит светящемся,

слегка коптящим пламенем.

Ненасыщенные углеводороды, в противоположность насыщенным, легко

вступают в химические реакции. Так, в нашем опыте этен окислялся кислородом из перманганата калия, а перманганат калия при этом восстанавливался. Так же, как правило, ведут себя по отношению к реактиву Байера и

другие ненасыщенные углеводороды. Реакционная способность этих веществ

объясняется тем, что их двойные или тройные связи расщепляются с

образованием простых связей. При этом за счет свободных валентностей

присоединяются атомы или группы атомов, например кислород или бром.

Уравнения реакций:

СН2=СН2 + 1/2 О2 + Н2О --> НО-СН2-СН2-ОН

СН2=СН2 + Br2 --> Br-CH2-CH2-Br

Применение этена и этина (ацетилена) в промышленности обусловлено

тем, что, в отличие от алканов, они обладают высокой реакционной способностью. Именно благодаря ей на основе этена и этина можно построить

множество различных органических соединений.

Изменено 10 Марта, 2012 в 19:10 пользователем machdems

[funny1966]

можно ли получить хлор - окисляя хлорную известь хлоратом калия(раствор или порошок?)?