Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

В какую сторону сместится равновесие реакции.


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В какую сторону сместится равновесие реакции:

 

Задание 1:

2 SO2 (газ) + O2 (жидкость)= 2 SO3 +Q

а)При повышении температуры;

б) при понижении давления.

Ответ обосновать.

 

Задание 2:

SO2 (газ)+ H2O (жидкость)= H2SO3 (жидкость)+ Q

а)при повышении температуры;

б)при увеличении концентрации оксида серы (lV).

Ответ обосновать.

Ссылка на комментарий

по принципу ле-Шаталье при изменении условия равновесия (оказание влияние) система стремиться в сторону уменьшение этого влияния

№1. а) при повышении Т равновесия должно сместиться в сторону понижения Т, т.к. при протекании реакции слева направо выделяется тепло (повышается температура), поэтому равн-я сместиться налево чтобы уменьшить повышение Т (по этой реакции поглощается тепло которое мы вводили повышая Т тем самым компенсируя его влияние)

б) по реакции слева направо количество газов не меняется (если примем что вступает в реакцию 2 моль SO2 то образуется 2 моль SO3), т.е. суммарная количества газов не меняется. Т.к. давление зависит от кол-во молей газов, при неизменности количество молей газов при протекании реакции изменение давление не оказывает влияние на смещение равновесие.

 

№2 а)то же что и №1 а)

б) равновесия стремиться в сторону уменьшения количества SO2 т.е. слева направо

Ссылка на комментарий
  • 1 год спустя...

объясните в какую сторону сместится равновесие реакции СО2 + С D 2СО, ΔH° = 172,6 кДж при повышении температуры? Что произойдет в системе при увеличении давления? Ответ обоснуйте.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...