LuCha Опубликовано 12 Марта, 2012 в 19:07 Поделиться Опубликовано 12 Марта, 2012 в 19:07 Доброго времени суток! У меня при решении задач возникла неуверенность в решении. 1) Константа скорости в реакции распада N2O5 1,42*10-3 с-1 ( при температуре 55о С) а) Уравнение реакции N2O5↔N2O4+0,5O2 б) Вычислите период полураспада У меня он получился 485,9 S-1 в) Рассчитайте время, которое нужно, чтобы давление N2O5 в закрытом пространстве уменьшилось с первоначальных 2,84 атм до 0,710 атм 2) Реакция А + В → C биомолекулярна. Начальные концентрации веществ С0(А)=2,5 моль*Дм-3 С0(В)=1,5 моль*Дм-3 Константа скорости этой реакции 0,8 моль-1*дм3*с-1 В заданный момент t концентрация вещества В равна С(В)=0,5 моль*Дм-3. Рассчитайте для заданного момента t: а) Концентрацию вещества А (у меня получилось 0,8 моль*Дм-3) в) Скорость реакции [у меня получилось 1 моль/(дм3*с) ] 3) Период полураспада изотопа 131I 8,064 дня. Найдите время, за которое превратится 99,99% изотопа. 4) Константа скорости изучаемой реакции при 400о C равна 2,2*10-4 s-1 и при 700о С 8,33 s-1 Найдите энергию активации данной реакции. Заранее спасибо. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 13 Марта, 2012 в 07:57 Поделиться Опубликовано 13 Марта, 2012 в 07:57 Доброго времени суток! У меня при решении задач возникла неуверенность в решении. 1) Константа скорости в реакции распада N2O5 1,42*10-3 с-1 ( при температуре 55о С) а) Уравнение реакции N2O5↔N2O4+0,5O2 б) Вычислите период полураспада У меня он получился 485,9 S-1 Время полупревращения измеряется в секундах. 485.9 с в) Рассчитайте время, которое нужно, чтобы давление N2O5 в закрытом пространстве уменьшилось с первоначальных 2,84 атм до 0,710 атм dx/dt = k*(a0-x)a0-x = a0*exp(-k*t) t = 1/k*ln(a0/(a0-x)) = 1/(1.42*10-3)*ln(2.84/0.710) 2) Реакция А + В → C биомолекулярна. Начальные концентрации веществ С0(А)=2,5 моль*Дм-3 С0(В)=1,5 моль*Дм-3 Константа скорости этой реакции 0,8 моль-1*дм3*с-1 В заданный момент t концентрация вещества В равна С(В)=0,5 моль*Дм-3. Рассчитайте для заданного момента t: а) Концентрацию вещества А (у меня получилось 0,8 моль*Дм-3) К моменту t в единице объёма прореагировало x = С0(В) - 0.5 = 1.0 моль B и столько же А, стало быть осталось 2.5 - 1.0 = 1.5 моль А. Концентрация A(t) = 1.5 моль*дм-3. в) Скорость реакции [у меня получилось 1 моль/(дм3*с) ] v = k*(A0 - x)*(B0 - x)В момент t величина x равна 1.0 Скорость реакции в момент t: v = 0.8*(2.5 - 1.0)*(1.5 - 1.0) = 0.6 моль*дм-3. 3) Период полураспада изотопа 131I 8,064 дня. Найдите время, за которое превратится 99,99% изотопа. Реакция первого порядка.t1/2 = ln(2)/k k = ln(2)/t1/2 a0-x = a0*exp(-k*t) Исходное количество А = 100, x = 99.99 t = 1/k*ln(a0/(a0-x)) t99.99 = t1/2/ln(2)*ln(100/0.01) (дней) 4) Константа скорости изучаемой реакции при 400о C равна 2,2*10-4 s-1 и при 700о С 8,33 s-1 Найдите энергию активации данной реакции. к = А*exp(-E/(R*T))После преобразований получим: E = -R/(1/T1 - 1/T2)*ln(k1/k2) (Дж/моль) Ссылка на комментарий
LuCha Опубликовано 13 Марта, 2012 в 13:01 Автор Поделиться Опубликовано 13 Марта, 2012 в 13:01 Спасибо огромное за помощь Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти