Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Kedina

Безводный сульфат меди (2) - твердое вещество серого цвета.

Рекомендованные сообщения

Это тригидрат или моногидрат - по моему он белый. У меня с медным купоросом тоже самое (при хранении в незакрытой банке появились белые вкрапления).

 

P.S. По моему тема не совсем в том разделе

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
ну вот, пожалуйста! на картинках купоросы из разных банок (для достоверности). В следующий раз, прежде чем захочешь сострить - подумай дважды!!!

Возможно, что разница в цвете объясняется разной дисперсностью, т.е. достаточно крупные кристаллы синие, а более тонкий порошок - голубые. Светлые вкрапления тогда, это агрегаты тонкодисперсных зерен того же CuSO4*5H2O.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Возможно, что разница в цвете объясняется разной дисперсностью, т.е. достаточно крупные кристаллы синие, а более тонкий порошок - голубые. Светлые вкрапления тогда, это агрегаты тонкодисперсных зерен того же CuSO4*5H2O.

вот как раз с этим я не спорю, но человек сказал, что вкраплений не бывает. Следующий раз сфоткаю выращенные монокристаллы, которые насыщенного синего цвета.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тут дело не в диссперсности: пентагидрат сульфата меди действительно выветирвается (теряет влагу) на воздухе (и таких гидратов много).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Но явно белые вкрапления это не безводный сульфат меди,есть простой способ определить это,делается небольшой кулек из газеты насыпается туда немного безводного сульфата меди при прибавлении несколько капель воды должна образоваться синия масса и что главное выделение теплоты, если зажать кулек пальцами c безводным CuSO4 а потом капнуть воды то можно обозжечь пальцы, а с этими вкраплениями такого не получится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
ну вот, пожалуйста! на картинках купоросы из разных банок (для достоверности). В следующий раз, прежде чем захочешь сострить - подумай дважды!!!

Утомительно. Если смотреть на небо, то оказывается Солнце вращается вокруг Земли, однако.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Но явно белые вкрапления это не безводный сульфат меди,есть простой способ определить это,делается небольшой кулек из газеты насыпается туда немного безводного сульфата меди при прибавлении несколько капель воды должна образоваться синия масса и что главное выделение теплоты, если зажать кулек пальцами c безводным CuSO4 а потом капнуть воды то можно обозжечь пальцы, а с этими вкраплениями такого не получится.

 

Ну и что же это по вашему, если не частично обезвоженный медный купорос? Тем более, что если вырастить кристалл медного купороса он будет иметь насыщенный синий цвет, потом измельчить его в ступке и оставить на хранение. Мелкие кристаллы первое время тоже синие. Через некоторое время получатся кристаллы голубоватого цвета. То есть очевидно, что теряется вода. Образуется или моно или тригидрат меди (2).

 

во первых, сульфат меди - белое вещество, формула CuSO4. Медний купорос - CuSO4*5H2O. В воде существует комплексный ион [Cu(OH)4]2-, который и даёт синюю окраску. Сульфат тетрааминмеди - [Cu(NH3)4]SO4, тоже синий. Если вы повнимательнее посмотрите на медный купорос, то увидите белые вкрапления - это и есть безводный сульфат.

 

Уточнение. В случае медного купороса соль состоит из двух комплексных ионов. Комплексный катион [Cu(H2O)4]2+ и комплексный анион [sO4(H2O)]2-. При растворении в воде медный купорос будет диссоциировать на эти ионы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

AБK мы же говорим не о моно или других гидратах или как вы пишите "частично обезвоженный" мы вообще говорим о соверщено безводном соединении.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

хочу получить оного растворением проволоки в электролите с добавлением окислителя. С порошком или губкой нет проблем, а проволока расходится на порядок медленнее. Окислитель - перекись водорода. За отсутствием пергидроля брал аптечную. Еле-еле голубеет, греть не пробовал,лень. всыпал кухонной соли - чуть поживее пошло, но только чуть. Сегодня вложил в банку блистер гидроперита 8шт таблеток, намного лучше.Но это всё рукоблудие, я вот чё думаю: в растворе или расплаве нитрата аммония медь растворяется, но, блин, отчего-то не до конца. Видимо, образуется амминный комплекс, среда защелачивается и разность потенциалов реакции спадает к нулику. Хреново, хотел бы использовать этот процесс для закисления проволоки, чтоб потом выжечь до оксида, и уже его растворять спокойно в сернотушке. Что скажете обо всём этом ,chembrothers?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...