Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

Помогите, пожалуйста, решить :

Из 100 мл технической воды осадили кальций в виде оксалата, из которого затем выделили эквивалентное количество щавелевой кислоты H2C2O4. Последнюю оттитровали 4,00 мл 0,01н раствора перманганата калия. Вычислите концентрацию ионов кальция (в мг/л) в технической воде.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Попытка решить самостоятельно выглядит так:

 

m(H2C2O4)= c(KKMnO4)* V (KMnO4)* Mэ( H2C2O4 )/ 1000,

Mэ( H2C2O4 )=45

m(H2C2O4)=0,0018 г

 

m (H2C2O4) / Mэ( H2C2O4 ) = m (CaC2O4) / Mэ( Ca2C2O4 ) ,

Mэ( CaC2O4 )= 64

 

m (CaC2O4)= 0,00256 г

 

0,00256 г - x г Ca

128 г - 40 г Са

 

 

x= 0,0008 г

 

А что с объемом раствора?? как в мг/л найти концентрацию?

 

0,0008 г - 100 мл

х г - 1000 мл

х= 8мг и следовательно конц. 8 мг/л ?

Изменено пользователем Lilugavr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×