Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

насяя

вычислите ионную силу и активность иона H+ в растворе,состоящем из 0.005м Cl + 0.001м CaCl2)каков pH

Рекомендуемые сообщения

Вот Вам еще пример.

 

Задание.

Вычислить ионную сила раствора,

полученного при смешении 100 см3 0,1 М. раствора Н2SО4 и 100 см3 0,2 М. раствора NaОН.

 

Решение.

1) Количество серной кислоты и гидроксида натрия в исходных растворах:

n(H2SO4) = Cм(H2SO4) * V(p-pa H2SO4) = 0,1000 * (100/1000) = 0,01 моль

n(NaOH) = Cм(NaOH) * V(p-pa NaOH) = 0,2000 * (100/1000) = 0,02 моль

 

2) Из уравнения реакции

H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

видно, что при смешении растворов образуется сульфат натрия в количестве 0,01 моль, т.к. n(H2SO4 : n(NaOH) : n(Na2SO4) = 1 : 2 : 1.

 

3) Объём раствора посл смешения

V ~ V(p-pa H2SO4) + V(p-pa NaOH) = 0,1 + 0,1 = 0,2 л.

 

4) Концентрация ионов Na+ и SO42- в полученном растворе:

C(Na+) = 2 * n(Na2SO4) / V = 2 * 0,01 / 0,2 = 0,1 моль/л.

C(SO42-) = n(Na2SO4) / V = 0,01 / 0,2 = 0,05 моль/л.

 

5) Ионная сила раствора:

I = 0,5 * [ C(Na+) * (ZNa+)^2 + C(SO42-) * (ZSO42-)^2 ]

I = 0,5 * [ 0,1 * (+1)^2 + 0,05 * (-2)^2 ] = 0,15.

Изменено пользователем FilIgor

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×