Найти массу белого осадка

[mary1]

Дано:

m р-ра (BaCL2) = 800 г.

ω (BaCL2) = 41%

m р-ра (H2SO4) = 750 г.

ω (H2SO4) = 30 %

_____________________

m белого осадка ?

[machdems]

Пишем реакцию

[ЯрославаYara]

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2HCl

Дальше просто расставляйте данные над веществами и по формуле за 8ой класс считайте.

Изменено 15 Марта, 2012 в 12:21 пользователем ЯрославаYara

[machdems]

Находим чистые массы веществ и их моли

Изменено 15 Марта, 2012 в 12:21 пользователем machdems

[mary1]

так...ну моли-то я нашла, а дальше по какой формуле?

[ЯрославаYara]

По обычной.

 

По образцу делайте.

 

Обленились до такой степени, что формулу в интернете найти не можем, да?)

 

Напишите правильное уравнение химической реакции:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.

В результате этой реакции образуется практически нерастворимое вещество – сульфат бария, мгновенно выпадающий в виде плотного белого осадка.

 

Вычислите, какое из веществ было взято в недостатке, а какое – в избытке. Для этого подсчитайте молярные массы исходных реагентов:

46 + 32 + 64 = 142 г/моль – молярная масса сульфата натрия;

137 + 71 = 208 г/моль – молярная масса хлорида бария.

То есть в реакцию вступали 0,2 моля сульфата натрия и 0,1 моля хлорида бария. Сульфат натрия был взят в избытке, следовательно, весь хлорид бария прореагировал.

 

Подсчитайте количество образовавшегося осадка. Для этого разделите молекулярную массу сульфата бария на молекулярную массу хлорида бария и результат умножьте на количество исходного вещества:

20,8 * 233/208 = 23,3 грамма.

Изменено 15 Марта, 2012 в 12:33 пользователем ЯрославаYara

[mary1]

оу, вот за это спасибо

[ЯрославаYara]

На здоровье)