Уравнения превращений и задачи

[59595959]

Спасаю положение: образуется сероводород.

 

8Na + 5H₂SO₄ --> 4Na₂SO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

Изменено 15 Марта, 2012 в 17:43 пользователем 59595959

[ЯрославаYara]

НЕ МУЧАЙТЕ МЕНЯ!!!

Написала всё, что знала. Теперь Ваша очередь. Это не моя сфера интеллектуальной деятельности )

 

Ну и делайте сами. :angry:

 

8Na + 5H2SO4 -----> H2S + 4Na2SO4 + 4H2O

:du:

Изменено 15 Марта, 2012 в 17:44 пользователем ЯрославаYara

[59595959]

ЯрославаYara, ну не надо так) Все допускают ошибки)

Изменено 15 Марта, 2012 в 17:44 пользователем 59595959

[ЯрославаYara]

ЯрославаYara, ну не надо так) Все допускают ошибки)

 

хорошо, не буду так... Пришлось напрячь все извилины мозга )

[59595959]

Ответы:

1) 22

2) 22,4 л

3) --в процессе решения-- решено, реакции внизу

4) 107,5 л __43,45л__21,73л

 

Мне нужно поближе познакомиться с силициумом, т.к. я не могу составить первое уравнение реакции.

 

Думаю, будет так:

SiCl₄ + 2H₂ --> Si + 4HCl

Si + 2NaOH + H₂O --> Na₂SiO₃ + 2H₂↑

Na₂SiO₃ --t--> Na₂O + SiO₂

SiO₂ + 2C --t--> SiC + CO₂↑

Изменено 15 Марта, 2012 в 20:23 пользователем 59595959

[kubancev]

Ответы:

1) 22

2) 22,4 л

3) --в процессе решения--

4) 107,5 л __43,45л

 

Мне нужно поближе познакомиться с силициумом, т.к. я не могу составить первое уравнение реакции.

а можно пожалуйста ход решений номера 4 и 2?

[59595959]

Конечно, можно.

2) Первым делом составляется уравнение реакции:

ZnO + CO --> Zn + CO₂↑

 

m(ZnO) = 81г

M(ZnO) = 81

v = m/M

ν(ZnO) = 1

 

То есть, по уравнению реакции на один моль оксида цинка приходится один моль монооксида углерода (см. коэффициенты в уравнении).

Моль любого газа при н.у. (нормальных условиях) занимает объём в 22,4л.

 

 

4) В этом задании я допустил ошибку. Пишу в исправленном виде.

 

Для начала вычислим массу цинка:

m(Zn) = v * M = 65 * 4,8 = 312 (г)

 

Теперь нужно вычислить массу кислоты.

m(H₂SO₄) = V * p = 380 (г)

 

Далее составим уравнение реакции:

 

Zn +2H₂SO₄ --> ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

 

Определяем, какое вещество в недостатке (это кислота), и рассчитываем по нему всё, что нам нужно. А нужно нам определить, какой объём (при н.у.) занимает выделившийся газ.

По реакции количество кислоты равно 2 моль. Массу можно определить, применив следующую формулу:

m = v * M = 2 * 98 = 196

 

Это в уравнении реакции.

Чтобы вычислить кол-во кислоты, масса которой 380г, применим такую формулу:

 

v(H₂SO₄) = 380/196 = 1,94

 

 

Объём газа вычисляется так:

V = v * V_A , где v выражает количество газа, а V_A - объём, который занимается газом в кол-ве 1 моль при н.у. V_A = 22,4 л

 

Здесь кол-во будет равно 0,97, а не 1,94, т.к. кол-во сернистого ангидрида здесь вдвое меньшее, чем кол-во серной кислоты.

V = 0,97 * 22,4 = 21,73 (л).

Изменено 15 Марта, 2012 в 20:25 пользователем 59595959

[kubancev]

СПАСИБО ВАМ БОЛЬШОЕ!!! ВЫ ОЧЕНЬ МНЕ ПОМОГЛИ!!!

[ЯрославаYara]

Как мило )

 

Как мило )

[59595959]

Чтобы вычислить кол-во кислоты, масса которой 380г, применим такую формулу:

 

v(H₂SO₄) = 380/196 = 1,94

 

Позор мне. Это не количество кислоты я получил, а значение, в которое масса кислоты из условий задачи превышает массу кислоты, которую я вывел из уравнения.

 

Значит, должно быть так:

 

v = m/M = 380/98 = 3,877 моль

 

Кол-во SO₂ в два раза меньше, чем кол-во H₂SO₄, тогда:

V = v * V_A = 3,877/2 * 22,4 = 43,42 (л)

 

 

Тот же результат можно получить, взяв найденное значение 1,94 и умножив его на 22,4.

 

P.S. Извините за неправильный ответ.

Изменено 16 Марта, 2012 в 14:40 пользователем 59595959