Задача на закон Кирхгофа (?)

[Molfar]

Собственно текст задачи:

Для C₂N₂ Δ_fH⁰₂₉₈ = 345 кДж/моль, для СО эта величина равна -110 кДж/моль. Берется горючая смесь состава дициан:кислород = 1:1, в которой после поджига протекает реакция C₂N₂ + O₂ = 2CO + N₂. Адиабатическая бомба при давлении 0,4 атм заполняется горючей смесью, разбавленной гелием (P_He/P_гор.см. = 2). Рассчитать величины температуры и давления взрыва для смесей.

Приводятся также данные для зависимостей теплоемкостей от температуры:

C_p(CO) = 28,4 + 4,1*10^-3T - 46000*T^-2; C_p(N₂) = 27,9 + 4,3*10^-3 (Дж/(моль*К)).

 

При решении соткнулся с затруднением: да, могу найти изменение общего давления в конце реакции, а из-за адиабатичности и изохорности процесса могу найти и изменение температуры. Давление есть, температура есть, зачем все остальное, ведь явно Кирхгоф подразумевался, теплоемкости же есть. Плюс, если даже что упустил, какой тогда критерий для взрыва? Для того, чтобы найти температуру взрыва, надо знать тепловой эффект при температуре взрыва. Как его найти?

Является ли опечаткой выражение для теплоемкости азота? Может, подразумевался таки дициан?

 

Прошу не решить задачу, но натолкнуть на ошибки в моих суждениях и верный путь решения. Заранее спасибо.