хочу проверить свой ответ.помогите

[Magmell]

через 150г 5%-ного раствора нитрата свинца пропустили 0.448(н.у) сероводорода.Расчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном при этом растворе.

у меня 0.8% получилось.

у кого как?

[59595959]

Хм... У меня почему-то получилось 1,7%. Это учитывая то, что сульфид свинца нерастворим и к массовой доле раствора отношения не имеет.

Хотя я сомневаюсь в своём ответе. У меня обычно правильный ответ получается после трёх повторных расчётов xD

[aversun]

у меня 0.8% получилось.

Приведите свое решение.

[Magmell]

минутку.я перерешаю

[Magmell]

Pb(NO3)2+H2S=2HNO3+PbS

m(Pb(NO3)2)=150*0,05=7,5

n(Pb(NO3)2)=7,5/331=0,02 моль

n(H2S)=0,02 моль.

m(H2S)=0,02*34=0.68

m(HNO3)=0,02*63=1,26

M(р-ра)=150+0,68-4,78=146г

W(HNO3)=1.26/146*100%=0,8%

 

 

а нужно учитывать то,что азотки 2 моль по уравнению?я не учитывал.

[59595959]

"а нужно учитывать то,что азотки 2 моль по уравнению?я не учитывал"

Разумеется, нужно. Иначе Вы неправильно определите массу кислоты.

Изменено 16 Марта, 2012 в 14:06 пользователем 59595959